Care este configurația electronică de potasiu

Cum configurația electronică de potasiu? Pentru a răspunde la această întrebare, ia în considerare structura atomului și regulile de distribuție de electroni pe niveluri și subnivele.

mecanica cuantică

configurația electronică de potasiu descris ecuația Schrödinger. Se conectează energia potențială de interacțiune a nucleului și electronii și magnitudinea de repulsie între particule având aceeași sarcină. Mecanica cuantică utilizează această ecuație postulează explica prezența fiecărui nivel de energie dintr-o rezervă de energie.

atomi mulți electroni

configurația electronică de potasiu este scris cu principiul de excluziune. Având în vedere caracteristicile naturii val de electroni, se presupune că fiecare particulă negativă este situată pe „orbital“, adică are o anumită existență spațială. În ceea ce privește atomii multi-electroni, care includ potasiu, pe fiecare orbital nu poate fi localizat mai mult de doi electroni. Ca urmare, a fost alocat patru numere cuantice ce caracterizează starea de electroni în intervalul de timp considerat.

principiul Aufbau

configurația electronică de potasiu se face pe baza normelor derivate Klechkovskaya. Să-l considerăm mai detaliat. În funcție de ce sunt aranjate electroni orbitale, ele au o anumită rezervă de energie. În primul rând există distribuția particulelor având o sursă de alimentare mai mici.

Ca o caracteristică de energie de electroni primar servește numărul cuantic principal, care corespunde numărului perioadei.

Atracția atomului mulți electroni are loc nu numai la electronii de bază, dar, de asemenea, o repulsie între ele. Prin creșterea particulelor totale de spin scade energia coajă de electroni, crește numărul de electroni care au aceeași orientare de propria lor mișcare momente. O astfel de dependență în chimia cuantică se numește regula lui Hund.

Pe baza acestor două reguli compilate configurația electronică și atomul de potasiu. Spectrele atomice fac posibilă determinarea stării la sol a electronilor, adică, pentru a identifica acele particule care au rezerve minime de energie.

Esența construirii formula electronică pentru un atom multi-electron de potasiu este destul de simplu: un sistem electronic trebuie să aibă o energie minimă corespunde principiul de excluziune.

Exemple de distribuție de electroni a nivelelor de energie

Înainte de a analiza ce configurația electronică a ionului de potasiu este un exemplu simplu. Atomul de hidrogen al miezului cuprinde un proton pozitiv. În jurul miezului este rotit cu o orbită de electroni. Starea de sol cu formula de hidrogen este următoarea: 1s. Luați în considerare caracteristicile orientarea spinul acestui electron. Potrivit regula Hund, este codirectional cu spinul nuclear.

Pentru heliu având un al doilea număr de secvență în elementele de masă pe un orbitali audio două electroni. Fiecare dintre ele are o jumatate de spin, are o altă direcție de rotație.

În elementele de al doilea nivel de energie apare două scoici, fiecare are propria energie stocată.

Potasiul este elementul de a patra perioadă, elemente ale sistemului, deci are patru nivele electronice, fiecare dintre ele conținând diferite tipuri de subnivele.

În starea normală a atomului de metal alcalin are următoarea configurație: 1s22s22p63s23p64s1.

configurația electronică ion de potasiu este diferit de atomul. La nivelul energetic exterior al metalului este un electron de valență. Deoarece exponatele potasiu reducerea proprietăților, în timp ce interacțiunile cu alți atomi, el trimite un electron de valență este transformată într-un ion pozitiv (cation) având următoarea configurație electronică: 1s22s22p63s23p64s0.

concluzie

Pentru fiecare element chimic, se află în tabelul periodic pot crea configurații electronice, reguli armate Hund lui, principiul de excluziune al lui Pauli, și pretinde Klechkovskii. În plus față de configurațiile electronice ale atomilor în chimia anorganică și constituie formula cationi și anioni rezultate din interacțiuni chimice.