Masa atomică relativă a fost calculat eforturile mai multor oameni de știință

Fiecare substanță nu este ceva solid, este alcătuită din particule mici, care constituie molecula. Molecule de atomi. Din aceasta putem concluziona că determină masa unei substanțe poate caracteriza molecule și atomi incluse elemente. La un moment dat, cele mai multe dintre lucrările lui Lomonosov a strălucit acest subiect. Cu toate acestea, multe naturaliști curios întotdeauna interesate întrebarea: „În ce unități se exprimă prin masa moleculară, masa unui atom?“

Dar , mai întâi, un pic mai îngropa în istorie

In trecut pe unitate de masă este întotdeauna luată în greutate un atom de hidrogen (H). Și, pe această bază, am făcut toate calculele necesare. Cu toate acestea, majoritatea compușilor prezintă în natură sub formă de compuși cu oxigen, cu toate acestea atom element de masă calculat în raport cu oxigenul (O). Ceea ce este destul de incomod, așa că a trebuit să fie luate în considerare la calcularea raportului constant A: N de 16: 1. In plus, studiile au arătat o inexactitate în raport, este de fapt egală cu 15,88: 1 și 16: 1.008. Astfel de modificări cauzate atomii de a converti masa la multe elemente. Sa decis să plece aproximativ 16 valoarea greutate, iar pentru H - 1.008. Dezvoltarea în continuare a științei a condus la dezvăluirea naturii oxigenului. Sa constatat că molecula de oxigen are mai mulți izotopi cu mase de 18, 16, 17. Pentru fizica nu este acceptabil să se utilizeze unități având o valoare medie. Astfel, s-au format cele două scale ale greutăților atomice: în chimie și fizică. Numai în 1961, oamenii de știință au ajuns la concluzia că este necesar să se creeze o singură scară, care este folosit în zilele noastre sub numele de „unități de carbon.“ Ca rezultat, relativ greutatea atomică a elementului reprezintă un atom de carbon în unități de greutate.

Metodele de calcul

masa moleculară constă în orice masă substanță de atomi care constituie această moleculă. Concluzionăm că masa moleculei să fie exprimate în unități de carbon, precum și masa atomului, adică, masa atomică relativă este determinată în funcție de relativă masei moleculare. După cum se știe, folosind Legea lui Avogadro poate determina numărul de atomi în moleculă. Cunoscând numărul de atomi și molecule ale masei, putem calcula masa atomică. Există mai multe modalități de a defini. In 1858 godu Cannizzaro a propus o metodă prin care greutatea atomică relativă a determinat acele elemente care sunt capabile să formeze un compus gazos. Cu toate acestea, acest lucru nu are capacitatea de a metalelor. Prin urmare, metoda a fost aleasă pentru determinarea maselor atomice, folosind masa atomică dependență și capacitatea calorică a substanței. Dar, toate metodele de mai sus dau doar valori aproximative ale maselor atomice.

Cum a fost calculată masa exactă a atomilor unui element?

Așa cum arată studiile științifice ale acestor valori aproximative pot fi determinate exacte. Pentru a face acest lucru, numai valoarea pe care doriți să le comparați cu echivalentul. Element echivalent egal cu raportul dintre masa atomică elementului în raport cu compusul de valență. Acest raport a fost determinată masa atomică relativă corectă a fiecărui element.