Masa atomică: modele capricioasă

Toate varietate de substanțe existente se datorează unei combinații de diferite tipuri de atomi. Sa întâmplat că aceste tipuri de atomi - puțin mai mult de o sută de azi. Dar ei - băieții destul de capricioase, și sunt combinate între ele nu prin normele de combinatorică și în conformitate cu legile chimiei. Cu toate acestea, numărul de agenți este enorm, este în creștere. Dar numărul de cunoscute elemente chimice aproape nu a crescut. Fiecare dintre ele este unic si are propriul „portret“. Și caracteristica principală a fiecărui element - greutate atomică.

Unitatea de masă - numărul este foarte mic. Nici unul dintre tipurile disponibile de atomi este ideal ca un candidat pentru a fi o unitate de greutate (dar cel mai aproape a fost un hidrogen ușor). Ca urmare, oamenii de știință au decis să ia ușor pentru a calcula numărul - a douăsprezecea parte din masa absolută a unui element, cum ar fi carbon. Sa constatat, că număr foarte bun exprimă raportul în care atomii elementelor sunt unul cu altul. Astfel, unitatea de masă atomică a fost recunoscută pentru un număr de măsură foarte mică, aceasta este o cifră mică „zece la puterea minus douăzeci și șapte.“

Este clar că utilizarea unui astfel de număr este inconfortabil. Înțelegeți că calculele trage peste tot gradul douăzeci și șaptea minus nu de la o parte, și, ca urmare, numărul poate fi incomod fel, greoaie. Ce să fac? Pentru a aplica o astfel de unitate ca o masă atomică relativă elementului. Ce este? Totul se face foarte simplu - luat masa atomică absolută (număr, aproape la același nivel foarte incomod de negativ), este împărțit în unul noastre-a douăsprezecea masa carbonului. Deci, ce? Asta-i drept, gradul de un număr redus și a obținut destul de decente. De exemplu, șaisprezece atomi de oxigen, paisprezece - pentru azot. Carbon, în mod logic, ar avea o masă de doisprezece. O greutate hidrogen atomic - una, dar nu exact cel care dovedește că nu toți hidrogen a fost luată pentru calcule, deși numărul foarte aproape de greutatea sa.

Atunci de ce este masa atomică relativă a fiecărui element - numărul nu este destul de interesant, nu este număr întreg? Lucru este faptul că elementele, deși fiind tipurile de atomi într-o specie își pot permite o „diversitate“. Unele dintre ele sunt instabile, pur și simplu pune, un foarte ușor să se prăbușească în mod spontan. Dar pentru o vreme acolo, astfel încât acestea nu pot fi ignorate. De multe ori, și ca formă întreg un element stabil include subtipuri cu masă atomică diferită. Acestea sunt numite izotopi. Acest lucru se traduce că ele ocupă o celulă cunoscută pentru fiecare masă schoolchild - da, ai ghicit corect, tabelul periodic.

Dar este masa atomică a elementului face ca elementul? Deloc, elementul este caracterizat printr-un număr mult mai fundamentală protoni din nucleu. Aici poate fi fracționată și indică un rezultat pozitiv taxa a nucleului. „Liniștită“ a electronilor unui atom la fel de mult ca și protoni din nucleu, și, prin urmare, respectând atomul este neutru electric. Potrivit acuzației de nuclee de atomi , și sunt aranjate în ordine în tabelul periodic, dar greutatea lor , uneori , nu se supun acestei legi. Prin urmare, există, cu excepția cazului când un atom greu stă în fața mesei în ordine. Ei bine, pentru ca vina izotopilor numai. Natura „a vrut“ la izotopii grele au avut foarte mult pentru acest articol. Dar masa atomică relativă expune proporțional cu numărul de izotopi diferite. Pur și simplu pune, în cazul în care natura izotopi mai grei - masa atomică va fi mai mult, dacă mai multă lumină - este mai puțin. Și un paradox al sistemului periodic.

De fapt, a declarat că masa atomică a câteva simplificate. Există o mai profundă și grave legi privind tabelul periodic. Dar ei au nevoie de un articol separat, poate vom reveni la acestea mai târziu, dragă cititor ia în considerare.