Echilibre eterogene

sistem heterogen, în contrast cu omogen, este un sistem fizico-chimic, în care există diferite faze proprietăți fizice. Adică, conține părți care sunt diferite stări de agregare și compoziția elementelor. O fază a unui astfel de sistem este separat de cealaltă frontieră, prin care trecerea produce un salt calitativ în modificarea proprietăților fizico-chimice ale sistemului (agent). Acești parametri pot fi schimbătoare forma și structura rețelei cristaline, densitatea substanței, compoziția sa, și celălalt câmp electromagnetic.

Astfel, într-un sistem eterogen, există cel puțin o separare mecanică a fazelor. Exemple de astfel de sisteme sunt apa și aburul în care diferitele stări de agregare, ulei și apă, care sunt într-un singur vas, au compoziții diferite și altele. Destul de des este imposibil să se facă distincția între sistemele omogene și eterogene, deoarece este dificil să se stabilească foarte frontiera de tranziție dintre faze. De exemplu, în suspensiile mecanice ale frontierei iau coloizi, iar acestea sunt cele mai mici particule de solut. Pe de o parte - aceasta este un sistem omogen, deoarece dimensiunea particulelor este atât de mică încât acestea să poată fi neglijate. Pe de altă parte, deși la nivel atomic, dar substanța în ele toate la fel este prezent în acest caz, acesta poate fi considerat cum ar fi un sistem eterogen.

Cel mai important parametru ce caracterizează principiul eterogenitate, sunt echilibrul eterogen. Să luăm în considerare semnificația acestui fenomen pe exemplul soluțiilor apoase. In aceste echilibru eterogen au proprietăți care sunt în transferul particulelor prin limita de delimitare de fază, cel puțin în două faze adiacente. Atingem în această descriere, doar un mic cerc de aceste fenomene, care sunt cele mai semnificative în ceea ce privește aplicarea sa practică. Conform proprietăților sale de echilibru eterogene sunt destul de diverse, și, prin urmare, apar în procese chimice și prezintă interes din punct de vedere al analizei teoretice în chimie fizică.

În interes practic sunt, mai presus de toate, astfel de sisteme, ca un solid - fază lichidă (precipitat - o soluție saturată). Acest sistem este important, deoarece, în practică, de multe tehnologii chimice bazate pe separarea o substanță din alta. În plus, procesele importante și inversă în cazul în care echilibrul eterogen joacă un rol important. Acestea includ reacția compușilor translația puțin solubile în soluțiile.

Un alt sistem - fază solidă - soluție lichidă se bazează pe fenomenul de schimb ionic. Acest fenomen chimic comun în tehnologia de purificare a soluțiilor apoase de diferite tipuri de impurități și utilizate dacă substanțele de separare necesare unele de altele. În acest caz, există echilibre eterogene în soluții de electroliți, ele sunt importante , deoarece metodele convenționale de separare de compuși chimici sunt ineficiente. Implementarea practică a acestor tranziții este asigurată prin schimb ionic, care are loc la suprafața schimbătorilor de ioni în procesul de reacție electrolitic.

A treia comună a sistemelor în cauză - un sistem lichid - o fază lichidă, este o chestiune de solvenți cu diferite compoziții ale materiei. Acest caz se aplică atunci când două soluții imiscibile conținute în fiecare alte substanțe cu rate diferite de solubilitate, adică, există un echilibru eterogen izolate. Utilizarea practică a acestui fenomen a fost numit de extracție. În producție și industriale procese chimice de extracție standuri ca metoda cea mai eficientă pentru substanțele de separare.