Să vorbim despre cum să determinăm tipul de hibridizare

Să vorbim despre cum să determinăm tipul de hibridizare și să luăm în considerare și structura geometrică a moleculei.

Istoria apariției

La începutul secolului al XX-lea, L. Pauling a propus o teorie a geometriei moleculelor cu o legătură covalentă. Ca bază pentru formarea comunicării, a fost luată suprapunerea norii de electroni. Metoda a fost numită obligațiuni de valență. Cum se determină tipul de hibridizare a atomilor în compuși? Autorul teoriei propune să ia în considerare amestecarea orbitalelor hibride.

definiție

Pentru a înțelege modul de determinare a tipului de hibridizare a compușilor, să examinăm ce înseamnă acest termen.

Hibridizarea este amestecarea orbitalelor electronice. Acest proces este însoțit de distribuția energiei în ele, o schimbare a formei lor. În funcție de cantitatea de s- și p-orbitali amestecați, tipul de hibridizare poate fi diferit. În compuși organici, atomul de carbon poate exista în starea sp, sp2, sp3. Există forme mai complexe în care, pe lângă sp, d-orbitalii participă.

Reguli pentru detectarea substanțelor anorganice în molecule

Identificarea opțiunii de hibridizare este posibilă pentru compușii cu o legătură chimică covalentă având tipul ABp. A este un atom de bază, B este un ligand, n este un număr de doi sau mai mulți. Într-o astfel de situație, numai hibrizarea va fi implicată doar în orbitele valenței atomului principal.

Metodele de determinare

Să vorbim în detaliu despre modul de determinare a tipului de hibridizare. În sensul chimic, acest termen implică o schimbare a energiei și a formei orbitalilor. Un proces similar este observat în acele cazuri în care electronii sunt utilizați pentru a forma legătura, care aparțin unor tipuri diferite.

Pentru a înțelege modul de determinare a tipului de hibridizare, luați în considerare molecula de metan. Această substanță este primul reprezentant al seriei omoloage de hidrocarburi saturate (limitative). În spațiu, molecula CH4 este un tetraedru. Atomul atomic de carbon formează legături cu hidrogenul, similar cu energia și lungimea. Pentru a forma astfel de nori hibrizi, se folosesc trei p- și un es-electron.

Patru nori sunt amestecați și există patru specii (hibride) identice, având forma unei cifre neregulate - opt. Acest tip de hibridizare se numește sp3. Toate hidrocarburile, care conțin numai legături simple (unice), se caracterizează prin acest tip de hibridizare a unui atom de carbon. Unghiul valentinei este de 109 grade 28 de minute.

Vom continua discuția noastră cu privire la modul de determinare a tipului de hibridizare. Exemple de hidrocarburi nesaturate din seria de etilenă dau o idee de hibridizare sp2. De exemplu, într-o moleculă de etilenă de patru electroni de valență în formarea unei legături chimice, se folosesc numai trei. P-electronul non-hibrid rămas duce la formarea unei legături duble.

Acetilena este cel mai simplu reprezentant al clasei CnH2n-2. O caracteristică a acestei clase de hidrocarburi este prezența unei legături triple. Dintre cei patru electroni de valență ai atomului de carbon, numai doi își schimbă forma și energia, devenind hibrizi. Cei doi electroni rămași participă la formarea a două legături duble, determinând natura nesaturată a acestei clase de compuși organici.

concluzie

Luând în considerare problema legăturii chimice covalente pentru substanțele organice și anorganice, permiteți hibridizarea orbitalilor atomici. Aceasta își aliniază energia și forma. Un electron situat în apropierea nucleului unui atom legat este caracterizat de un set de orbite care au același număr cuantic. Informațiile privind tipul de hibridizare permit evaluarea proprietăților chimice ale unei substanțe.