Sare. bicarbonat de amoniu

Ce este de sare?

Clasa de compuși chimici care includ cation metalic sau cationul amoniu, cuplat cu anionul fragmentul de acid are numele generic - sare. Acestea sunt împărțite în normale (sau mediu), acid, bazic hidrat (hidrat cristalin) complex, dublu.

Pentru săruri caracterizate prin înlocuirea completă a cationilor de hidrogen din molecula de acid pe un cation metalic sau de amoniu, cum ar fi normal (sau mediu) sulfat de sodiu Na2SO4 sau CaCO3 carbonat de calciu.

În cazul în care molecula de acid cationilor de hidrogen parțial substituit cu un cation, astfel de săruri acide sunt numite, de exemplu, NH4HCO3 bicarbonat de amoniu sau carbonat acid de sodiu NaHCO3.

Dacă molecula de bază nu a fost completă și substituția parțială a grupărilor hidroxil pe radicalul de acid, sărurile formate sunt numite de bază, de exemplu, digidroksokarbonat cupru (CuOH) 2CO3.

În formula conține două săruri duble de cationi, de exemplu, aluminiu și potasiu în alaun de potasiu KAl (SO4) 2 • 12 H2O.

În formula, sarea mixtă conține doi anioni diferiți, de exemplu, CaCl înălbitor (OCI).

Compoziția sărurilor hidrat includ molecule de apă de cristalizare, de exemplu, sulfat de cupru (albastru) CuSO4 • 5 H2O.

Moleculele constau din săruri complexe sau complexe cation anion complex, de exemplu, clorură de tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] CI2.

Deoarece sărurile formate nume?

două cuvinte prezente în numele sărurilor. Primul - numele anionului, care stă în cazul nominativ. Al doilea cuvânt (în cazul genitiv) este derivat din numele cationului. De exemplu: sulfat Na2SO4 de sodiu, sulfatul de fier (II) FeSO4, sulfat de fier (III) Fe2 (SO4) 3, carbonat de calciu CaCO3, clorura de cupru CuCI2. Sărurile acide titlu înaintea numelui este înregistrat anion prefixul „hydro“ sau prefixul „bi-“, în cazul în care în moleculă a rămas un cation hidrogen nesubstituit. Dacă o astfel de hidrogen rămâne doi cationi, numele este înregistrat la prefixul anion „dihidro“. Exemplele hidrogencarbonat (sau bicarbonat) soluție NaHCO3 (această sare este, de asemenea, cunoscut sub numele de bicarbonat de sodiu), dihidrogenfosfat de sodiu NaH2PO4.

bicarbonat de amoniu. formulă

In formula sare de acid carbonic acid NH4HCO3, în care cationul de amoniu este inclus, de asemenea, anion HCO3- format prin substituirea parțială în molecula de cation hidrogen acid la ionul de amoniu încărcat pozitiv. Aceasta înseamnă că o moleculă dată de sare acidă cuprinde un cation de amoniu NH4 +, asociat cu un anion având o HCO3- hidrogencarbonat de denumire. Formula brută a sistemului Hill este scris ca: CH5NO3. Greutatea moleculară și substanța este 79.06. e. m.

proprietăţi

bicarbonatul de amoniu este un compus anorganic în aparență - l Cristale incolore, cu un grilaj romboidal. Densitate este 1,586 g / cm3 (la 20 ° C). Presiunea de vapori crește de la 59 mm. Hg. Art. (La 25,4 ° C) până la 278 mm. Hg. Art. (La 45 ° C).

bicarbonat de amoniu nu este solubil în etanol și acetonă. Foarte solubil în apă: cu creșterea temperaturii solubilitatea sării crește acide de la 11,9 g / 100 g (la 0 ° C) până la 36,6 g / 100 g (la 40 ° C).

bicarbonat de amoniu, cu eliberare de CO2 se descompune deja la 20 ° C La o temperatură de sare 36-70 ° C se descompune în soluții apoase. Ca rezultat, amoniacul este eliberat, apă și carbon produs de dioxid de: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Deoarece hidroliza este o soluție apoasă de o reacție slab alcalină. La adăugarea unei concentrate soluție de amoniac se formează sare normală: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Sub acțiunea acizilor și bazelor sunt distruse de sare acide ecuații de reacție: NH4HCO3 + HCI → NH4Cl + H2O + ↑ CO2 sau NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

bicarbonat de amoniu. recepție

Ca toate hidrogencarbonați, sare de acid de amoniu se poate obține printr-un dioxid de carbon trece lung prin soluția secundară de sare de amoniu: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Sub căldură ușoară (30 ° C), săruri de mediu are loc descompunerea termică la amoniac și sare acidă: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Dacă apa de dizolvare a dioxidului de carbon și amoniac, este de asemenea posibil să se obțină o sare de acid de amoniu: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

cerere

bicarbonat de amoniu este utilizat pe scară largă în industria alimentară: joacă rolul de agent de dospire chimic în producția de patiserie și produse de panificație. Este cunoscut faptul că pentru ridicarea testul proaspăt utilizează, de asemenea, NaHCO3 bicarbonat de sodiu. Dar aplicarea sa este mai puțin eficientă, deoarece strângerea sau extractele frământare până la coacere duce la o eliminare mai rapidă a format prin reacția cu gaz de acid carbonic, și în acest caz, aluatul nu va luxuriante și ușor.

bicarbonatul de amoniu este utilizat pentru tăbăcirea și vopsirea materialelor textile: un proces de îndepărtare a colorantului nefixat (sau striperul) este un amestec de săruri de amoniu includ bicarbonat de amoniu.

Substanța utilizată în agricultură ca un conservant al hranei (descompunere retardat, crescând astfel siguranța), precum și un îngrășământ pentru cartofi, legume și furaje. Folosit proprietățile sale de a incetini sau opri procesele de nitrificare a solului.

bicarbonat de amoniu este utilizat în industria minieră de uraniu, industria metalurgică, precum și în medicină (în producția de vitamine). În sinteza organică este materia primă pentru producerea de substanțe chimice, cum ar fi sărurile de amoniu.