Clorură de cupru

Un compus binar de clorură de cupru (monoclorhidratul) a cărui formulă CuCI, este o sare a acidului clorhidric. Această pulbere este, de obicei, de culoare albă sau verde, este foarte slab solubil în apă. Cristale Verzui tinge monoclorură datorită prezenței substanței impurități bivalenți numită clorură de cupru ii.

Pentru prima dată a fost pregătit un mare chimist Robert Boyle. Acest eveniment a avut loc mult timp în urmă, în 1666, și oamenii de știință să folosească un simplu cupru metalic și bivalent clorură de mercur. Apoi, în 1799, Dzhozef Prust individualizata cristale monoclorhidrat diclorură. Această reacție este un proces de încălzire treptată a soluției, în care clorura de cupru (II), a pierdut clor său parte, aproximativ jumătate din disponibilitatea acesteia. monoclorură diclorura ramură a fost realizată prin spălare convențională.

Cupru Monoclorură - este o substanță cristalină albă, care este la o temperatură de 408 ° C, se modifică forma rețelei cristaline. Deoarece acest compus și se topește și fierbe cu degradare puțin sau deloc cu formula sa chimică este uneori scris ca Cu2Cl2. Monohydrochloride, cu toate acestea, ca și alți compuși de cupru, toxice.

clorură de cupru Compus, a cărui formulă este scrisă ca CuCl2, este spre exterior inchis monocristaline maro ale unei formă de pană. Cand interactioneaza chiar și cantități foarte mici de cristale compuse apa își schimbă culoarea: maro închis cu el intră secvențial verde, apoi albastru. Interesant, dacă o astfel de soluție apoasă pentru a adăuga destul de un pic de acid clorhidric, cristalele reveni la una dintre stările intermediare - devin verzui.

Temperatura substanței de topire a fost 537 ° C, și la o temperatură de 954-1032 ° C, se fierbe. Compusul este solubil în materiale, cum ar fi apa, alcool, amoniac. densitatea este de 3.054 g / cm3. La o soluție de diluție constantă și menținând temperatura la 25 ° C, substanța conductivitate molară este de 265,9 cm2 / mol.

S-a obținut prin expunerea clorurii de cupru la clorură de cupru, și prin efectuarea reacției de sulfat de cupru (II) cu acid sulfuric. Producția industrială în baza amestecurilor de ardere de sulfuri de cupru cu clorură de sodiu. În acest caz, temperatura de reacție trebuie să fie asigurată 550-600 ° C, prin care, pe lângă substanța respectivă este detectată în prezența componentelor gazoase, cum ar fi HCl, gazele arsen și compuși cu sulf. producție cunoscută în cazul în care preparatul este efectuat prin reacția cuproase schimb de inițiere clorură între sulfatul de cupru și BaCl2.

La o temperatură de 993 ° C pe substanță se descompune și CuCI Cl2, solubilitatea sa în soluții apoase, caracterizate prin:

- atunci când este dizolvat într-o soluție apoasă de 25 de grade de temperatură este complet dizolvat în 100 g apă, 77,4 grame de clorură de cupru;

- când atingerea temperaturii soluției atinge 100 ° C, este solubil în 120 de grame de substanță deja. În ambele cazuri, se presupune că densitatea CuCI2 a fost similară.

clorură de cupru este utilizat pe scară largă ca un catalizator chimic amestecuri pirotehnice componente în producția de diferiți coloranți minerali. Ca soluție de amoniac este utilizat ca un analizor de combustie facilitează calcularea concentrației și a nivelului de dioxid de carbon. Diclorură și aplicat ca purtător de oxigen în diferite stadii de fabricație chimice, o astfel de tehnologie, de exemplu, comune în producția de coloranți organici.

Sare de clorură de cupru, la toate puțin solubilă, este capabilă să formeze un număr de hidrați de cristal. Când această soluție concentrată a substanței are capacitatea de a se alătura unui oxid de azot, care este, de asemenea, utilizat pe scară largă în producția de medicamente și în industria chimică.