Oxizi Oksidiy.Soleobrazuyuschie și nesoleobrazuyuschie

Oxizii sunt substanțe complexe, constând din două elemente, dintre care una - oxigenul în a doua stare de oxidare.

În literatura chimică de oxizi de nomenclatură să adere la următoarele reguli:

1. Când scrieți formule de oxigen este întotdeauna pus în al doilea rând - NU, CaO.
2. Tonuri de oxizi, inițial folosiți întotdeauna oxidul de cuvânt, după ce acesta este al doilea nume de element genitiv: BaO - oxid de bariu, K₂O - oxid de potasiu.
3. În cazul în care elementul constituie mai mulți oxizi , după denumirea în paranteze indică starea de oxidare a elementului, de exemplu N₂O₅ - oxid nitric (V), Fe₂O₃ - oxid de fier (II), Fe₂O₃ - oxid de fier (III).
4. Tonuri de oxizi mai frecvente în mod necesar atomi de relații necesare per moleculă numerale desemna corespunzătoare greacă: N₂O - oxid de azot, NO₂ - dioxid de azot, N₂O₅ - pentoxid diazot, NO - monoxid de azot.
5. acid anorganic anhidride este de dorit să numim același mod ca și oxizi ( de exemplu, N₂O₅ - oxid nitric (V)).

Oxizii pot fi obținute în mai multe moduri diferite:

1. Reacționând cu substanțe simple de oxigen. Substanțe simple sunt oxidați sub încălzire eliberează de multe ori de căldură și lumină. Acest proces se numește ardere
   C + O₂ = CO₂
2. Datorită oxidării substanțelor complexe oxizi ai elementelor care intră în compoziția materiei prime obținute:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. descompunerea nitrați, hidroxizi, carbonați:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   = CaO + carbonat de calciu CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Ca rezultat al oxidării oxizilor metalici ai altor elemente. Reacții similare au fost bază metallothermy - recuperarea metalelor din oxizii lor cu un metal mai activ:
   2AL + Cr₂O₃ = 2CR ± Al₂O₃
5. Prin descompunerea oxizilor mai mari sau oxidarea inferior:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

oxizi pe bază Clasificarea proprietăților lor chimice implică divizarea lor în oxizi de formare a sării și nesoleobrazuyuschie (indiferent). Sare formatoare de oxizi, la rândul lor, împărțite în condiții acide, bazice și amfoteri.

Oxizi principali corespund bazei. De exemplu, Na₂O, CaO, MgO - oxizi de bază, deoarece acestea corespund bazei - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Unii oxizi (K₂O și CaO) reacționează ușor cu apă și formează baza respectivă:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oxizii de Fe₂O₃, CuO, Ag₂O cu apa nu reacționează, dar acidul este neutralizat, prin care considerate esențiale:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + + H₂O acid sulfuric

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Proprietățile chimice tipice ale acestui tip de oxizi - reacția lor cu acizi, ca urmare a care, de regulă, apa produsa si sare:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

oxizi de bază reacționează, de asemenea, cu oxizi acizi:

CaO + CO₂ = carbonat de calciu.

oxizi Acide corespund acizilor, de exemplu, oxidul de N₂O₃ corespunde acidului azotic HNO₂, Cl₂O₇ - acid percloric, HClO₄, SO₃ - acid sulfuric acid sulfuric.

Proprietatea chimică principală asemenea oxizi este reacția lor cu baze formate de sare și apă:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

oxizi Majoritatea acide reacționează cu apa, formând acidul corespunzător. În același timp, oxid SiO este practic insolubil în apă, dar va neutraliza baza, prin urmare, este un oxid acid:

2NaOH + SiO = (fuziune) Na₂siO₃ + H₂O

oxizi amfoteri - oxizi este că , în funcție de condițiile prezintă proprietăți acide și bazice, adică, prin reacția cu acizii se comporta ca oxizii de bază, și prin reacția cu baze - ca acid.

Nu toți oxizii amfoteri interacționează în mod egal cu baze și acizi. Unele au proprietăți de bază mai pronunțate, altele - acide.

În cazul în care oxidul de zinc sau crom reacționează în mod egal cu acizi și baze, atunci proprietățile de bază oxidul Fe₂O₃ predomină.

Proprietățile oxizilor amfoterice ZnO sunt ilustrate în acest exemplu:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

oxizi Nesoleobrazuyuschie nu formează fie cu acizi sau baze (de exemplu, N₂O, NO).

Mai mult, ei nu dau reacții similare acelor oxizi de formare a sării. oxizii Nesoleobrazuyuschie pot reacționa cu acizi sau alcalii, dar nu formează produse care sunt tipice de oxizi de formare a sării, cum ar fi 150⁰S și 1,5 MPa CO reacționează cu hidroxid de sodiu pentru a forma o sare - formiat de sodiu:

CO + NaOH = HCOONa

oxizi Nesoleobrazuyuschie nu rasprostranenіy la fel de mare ca și sunt formate alte tipuri de oxizi, care implică în principal blanei divalenți.