Acid bromhidric. Metode de preparare, proprietățile fizice și chimice

acid bromhidric (denumit, de asemenea, acid bromhidric) - este un compus anorganic de hidrogen (H), cu brom (Br). Este un gaz incolor, care formează o ceață groasă în aer umed.

Care sunt metodele de obținere a acidului bromhidric

Din cauza gradului ridicat de acid oxidabilității bromovodoronoy, efectele sale nu pot fi obținute cu ajutorul acidului sulfuric concentrat la bromuri metalelor alcaline. Reacția are loc următoarea:

2KBr (bromură de potasiu) + 2N2SO4 (acid sulfuric) = K2SO4 (sulfat de potasiu) + SO2 (oxid de sulf) + Br2 (molecula de brom) + 2H2O (apă)

1. în acizi, cum ar fi industria obținerea bromhidric, efectuate de o reacție în care elementele constitutive reacționează. De exemplu, considerăm substanța poate fi obținută după cum urmează:

H2 (molecula de hidrogen) + Br2 (molecula de brom) = 2HBr (acid bromhidric)

Această reacție este fezabilă la o temperatură de 200 până la 400 de grade.

2. Este de asemenea posibil să se obțină un acid bromhidric in vitro și în mai multe moduri.

- prin hidroliză penta sau tribromura de fosfor:

PBr3 (tribromură) + 3H2O (trei molecule de apă) = H3PO3 (acid fosforic) + 3HBr (acid bromhidric, formula chimică)
PBr5 (penta) + 4H2O (patru molecule de apă) = H3PO4 (acid fosforic) + 5HBr (acid bromhidric)

- prin reducerea brom:

3Br2 (trei molecule de brom) + S (sulf) + 4H2O (apă) = (reacția este posibilă la o temperatură de 100-150 grade) H2SO4 (acid sulfuric) + 6HBr (acid bromhidric)
3Br2 (trei molecule de brom) + KNO2 (nitrit de potasiu) + 4H2O (apă) = KNO3 (nitrat de potasiu) + 2HBr (acid bromhidric)

- mijloace de deplasare cu acid diluat din bromurile de metale alcaline:

KBr (bromură de potasiu) + H2SO4 (acid sulfuric) = KHSO4 (hidrogensulfat de potasiu) + HBr (eliberat sub formă de gaz)

3. Ca acid bromhidric produs secundar poate fi obținut în sinteza compușilor bromoproizvodnyh organici.

Proprietățile fizice ale acidului bromhidric:

1. acid bromhidric - un gaz fără culoare cu miros neplăcut și picant. fumează puternic în aer. Ea are o rezistență ridicată la temperaturi.

2. Ei bine dizolvat în H2O (apă) și etanol pentru a forma electrolit. Soluția apoasă de HBr formează un azeotrop care fierbe la o temperatură de 124 de grade. Într-un litru de apă se dizolvă aproximativ jumătate de litru de acid bromhidric (la 0 grade).

3. Procesul de răcire unei soluții apoase de hidrați cristalini de bromură de hidrogen pot fi preparate după cum urmează: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Forme curate bromură de cristale ale sistemului de cristal ortorombica, grupul spațial F MMM.

5. La o temperatură de -66.8 grade devine lichid, iar la - 87 grade se solidifică.

Proprietățile chimice ale acidului bromhidric:

1. Formele de acid bromhidric , prin reacția cu apa acid tare este monobazic. Această reacție este după cum urmează:

HBr + H2O (apă) = Br- (brom anion) + H3O + (hidroniu ion)

2. Acest material este rezistent la temperaturi ridicate, cu toate acestea, la 1000 grade aproximativ 0,5% din toate moleculele sunt descompuse:

2HBr (acid bromhidric) = H2 (molecula de hidrogen) + Br2 (molecula de brom)

3. contactul Considerată compusul chimic reacționează cu o varietate de metale precum și baze și oxizii acestora. Exemple de reacții:

2HBr + Mg (magneziu) = MgBr2 (bromură de magneziu) + H2 (eliberat sub formă de gaz)
2HBr + CaO (oxid de calciu) = CaBr2 (bromură de calciu) + H2O (apă)
HBr + NaOH (hidroxid de sodiu) = NaBr (bromură de sodiu) + H2O (apă)

4. Bromura este, de asemenea, un agent de reducere. Acesta este oxidat în aer încet. Din acest motiv, soluțiile sale apoase după un timp pictat în maro. Reacția va fi astfel:

4HBr (acid bromhidric) + O2 (molecula de oxigen) = 2Br2 (molecula de brom) + 2H2O (apă)

cerere

Bromura este utilizat pentru a crea o (sinteză) a diferiților derivați de brom organic și pentru prepararea diferitelor bromuri metalice. De o importanță deosebită este bromura de argint au fost folosite în producția de materiale fotografice de film.

Cum transport

Cilindrii 68, sau capacitate de 6,8 litri sub presiune de 24 atmosfere.