Hidroxizi amfoteri - natura duală a materiei

hidroxizi de acolo, care reacționează cu acizi și baze, în funcție de condițiile. Acești compuși prezintă dublă natură sunt numite hidroxizi amfoteri. Ele sunt formate de cation metalic și ionul hidroxid, precum și toate bazele. Capacitatea de a acționa în calitate de acizi și baze posedă numai acei hidroxizi care conțin în compoziția lor astfel de metale :. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), etc. După cum se vede din Sistemul Periodic D. I. Mendeleev, hidroxizi pentru a forma o dublă metale naturale, care sunt cele mai apropiate de nemetale. Se crede că aceste elemente sunt forme de tranziție, și divizarea pe metale, nemetale, mai degrabă arbitrar.

hidroxizi amfoteri sunt sub formă de praf fin substanțe cristaline solide, care sunt cel mai adesea alb colorație nu se dizolvă în apă și ușor conductive (electroliții slabi). Cu toate acestea, unele dintre aceste baze pot fi dizolvate în acizi și baze. Disocierea „legături duble“ în soluții apoase se produce prin tip acido-bazic. Acest lucru se datorează faptului că forța de reținere între atomii metalici și oxigen (D) între me- atomii de oxigen și hidrogen și (G - H) sunt aproape egale, adică Me - O - N. Prin urmare, aceste obligațiuni vor fi rupte în același timp, și aceste substanțe -dissotsiirovat cationi H + și OH- anioni.

Confirmați natura duală a acestor compuși va amfotere hidroxid - Be (OH) _2. Luați în considerare interacțiunea dintre hidroxid de beriliu cu un acid și o bază.

1. Be (OH) ₂ + 2HCl -BeCl ₂ + 2H ₂ O.

2. Be (OH) ₂ + 2KOH - K ₂ [Be (OH) _4] - potasiu tetragidroksoberillat.

În primul caz, reacția de neutralizare are loc, al cărui rezultat este formarea de sare și apă. În al doilea caz, produsul de reacție este un compus complex. Neutralizarea reacție este tipic pentru toți, fără excepție, hidroxizi, dar interacțiunea cu caracteristică similară numai pentru amfoter. Astfel de proprietăți duale se manifestă și alt compus amfoter - metalic înșiși oxizi, acestea sunt formate.

Alte proprietăți chimice ale acestor hidroxizi sunt caracteristice tuturor bazelor:

1. descompunere, produse termice de reacție - oxidul corespunzător și apă: Be (OH) ₂ -VeO + H ₂ O.

2. Reacția de neutralizare cu acizi.

3. Reacția cu oxizii acizi.

De asemenea, este necesar să ne amintim că există substanțe care nu interacționează hidroxizi amfoteri, adică o reacție chimică nu merge, este:

1. nemetale;
2. metale;
3. bază insolubilă;
4. hidroxizi amfoteri.
5. sare medie.

Acești compuși se obțin prin precipitarea soluțiilor de săruri alcaline corespunzătoare:

BeCl ₂ 2KOH + - Be (OH) ₂ + 2KCl.

Sărurile anumitor elemente în timpul reacției pentru a forma un hidrat, proprietățile care urmărește îndeaproape pe de natura duală a hidroxizi. Înșiși cu proprietățile duale ale părții de bază a mineralelor în formă și care apar în mod natural (bauxită, goethit, etc.).

Astfel, hidroxizi amfoteri - o substanță minerală, care în funcție de natura substanței care le intră în reacție, poate acționa ca baze sau acizi. Cel mai adesea ele corespund oxizi amfoteri care conțin metal corespunzătoare (ZnO-Zn (OH) _2; BeO - Be (OH) _2), etc.).