Gradul maxim de oxidare a bromului și minimă. Proprietățile chimice ale bromului

Dintre toate elementele chimice, nemetale au un număr special - halogeni. Acești atomi a primit numele lor pentru proprietățile speciale pe care le prezintă în interacțiunile chimice. Printre acestea se numără:

• iod;
• clor;
• brom;
• fluor.

Clor și fluor - un gaze toxice, care au putere puternic oxidant. Iodul în condiții normale este o culoare violet închis substanță cristalină cu luciu metalic pronunțat. Ea prezintă proprietățile unui agent de reducere. Iar al patrulea arata ca un halou? Care sunt proprietățile compușilor bromurate formate prin ele și caracteristicile ca un element, și ca o substanță simplă? Încearcă să înțelegi.

Bromul: o descriere generală a elementului

Ca particula a sistemului periodic, brom ocupă un număr de secvență de celule 35. Prin urmare, ca parte a acestuia de bază 35 protoni și coajă de electroni adăpostește același număr de electroni. Configurația stratului exterior: 4s ^{2 5} p.

grupa VII situate în principal subgrupul face parte halogeni - proprietățile speciale ale grupului de elemente chimice. În total există aproximativ 28 de specii diferite de izotop atom. Numerele de masă variază de la 67 la 94. Durabilitatea și stabilitatea precum și prevalarea asupra procentului cunoscut în mod natural sunt două:

• bromo ^79-51% din aceasta;
• bromo ^81-49% din ea.
  

Masa medie atomic al elementului este egal cu 79.904 de unități. Gradul de oxidare al bromului variază -1-7. Ea prezintă proprietăți oxidante puternice, dar inferiori lor în clor și fluor, iod depășind.

Istoria descoperirii

Deschideți acest element a fost mai târziu decât colegii lor din cadrul subgrupului. Până în momentul în care era deja cunoscut despre clor și iod. Cine a făcut această descoperire? Puteți apela imediat trei nume, ca este cat de mult oamenii de știință au fost capabili de a sintetiza aproape simultan un nou element a apărut ulterior considerat un atom. Aceste nume sunt:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Cu toate acestea, „părintele“ oficial este considerat Balaram, primul din moment ce el nu numai că a primit și a descris, dar, de asemenea, pentru a trimite o conferință științifică a chimiști unei substanțe noi, care este elementul necunoscut.

Antuan Balar cerceta compoziția de sare de mare. Care transportă peste ea numeroase experimente chimice, aceasta este de o zi a trecut printr - o soluție de clor și a constatat că unele forme un compus galben. Luând acest lucru ca un produs al interacțiunii dintre clor și iod în soluție, sa exploreze in continuare produsul rezultat. Supuse următoarele tratamente:

• A lucrat eter;
• înmuiate în hidroxid de potasiu ;
• pirolusit prelucrate;
• Am susținut în acid sulfuric.

Ca urmare, el a primit un lichid maroniu-roșu volatil, cu un miros neplăcut. Acest lucru a fost brom. Apoi, el a făcut un studiu atent al caracteristicilor fizice și chimice ale acestei substanțe. După ce a trimis un raport pe ea, a descris proprietățile brom. Titlul, care a dat element de Balaram a fost murid, dar nu a lipi.

Astăzi, numele comun al unui atom de brom, care a tradus din limba latină înseamnă „mirositor“, „împuțit“. Acest lucru este pe deplin confirmată de proprietățile substanței sale simple. Anul elementului de deschidere - 1825.

grad posibil de oxidare a bromului

Cei care vă puteți numi doar câteva. Până la urmă, datorită sale configurația electronică, brom poate fi atât proprietăți oxidante și reducătoare, cu o predominanță clară a primului. Există cinci opțiuni posibile sunt:

• -1 - oxidare inferior grad brom;
• +1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

În natură, întâlnită numai acei compuși în care elementul de structură într-un sens negativ. 7 - gradul maxim de oxidare brom. exponatele sale ea constând din HBrO ₄ de acid bromic și bromati sărurile sale (NaBrO _4). In general, acest grad de oxidare de brom este extrem de rare, precum și două. Dar, compus cu -1; 3 și 5 - foarte frecvente și sunt importante nu numai în industria chimică, dar și în medicină, inginerie și alte sectoare ale economiei.

Bromul ca substanță simplă

În condiții normale, elementul în cauză este o molecula diatomice, cu toate acestea, nu este gaz și lichid. Foarte toxic, tratare cu vapori în aer, și publică un miros extrem de neplăcut. Chiar și cuplurile în concentrații mici poate provoca arsuri la nivelul pielii și iritarea membranelor mucoase ale corpului. În cazul în care, totuși, să depășească limita permisă, este posibilă sufocare și moarte.

Formula chimică a unui anumit fluid - _Br2. Este evident că simbolul este format din numele grecesc al elementului - bromos. Legătura dintre atomii single, covalenta nepolari. Raza atomică relativ mare, deci brom reacționează destul de ușor. Acest lucru face posibilă utilizarea pe scară largă în sinteze chimice, de multe ori ca reactiv în determinarea calitativă a compușilor organici.

Într-o substanță simplă nu a fost găsit în natură, deoarece este ușor volatilizat sub formă de fum roșu-brun care are un efect coroziv. Numai sub forma unei varietăți de sisteme multi-componente. Gradul de oxidare a compușilor bromului de diferite tipuri depinde de elementul cu care este de a reacționa, adică cu orice substanță.

proprietățile fizice

Aceste caracteristici pot fi exprimate prin câteva puncte.

1. Solubilitate în apă - mediu, dar mai bine decât alți halogeni. soluție saturată de apă de brom este numit, are o culoare maro-roșcat.
2. Punctul de fierbere al lichidului - 59,2 ⁰ C.
3. Punctul de topire al -7.25 ⁰ C.
4. Mirosul - un obiect ascuțit, neplăcut, sufocant.
5. Culoare - roșu-brun.
6. Starea fizică a unei simple substanțe - o grea (densitate mare), lichid gros.
7. Electronegativitate în funcție de scala Pauling - 2.8.

Aceste caracteristici afectează procesele de preparare a acestui compus, precum și impunerea de obligația de a se conforma cu extremă precauție atunci când se lucrează cu el.

Proprietățile chimice ale bromului

Din punctul de vedere al chimiei, brom se comportă în două moduri. Planșele și oxidante și proprietăți reducătoare. La fel ca toate celelalte elemente, este capabil de a accepta electroni din metale mai puțin electronegative și nemetale. agent de reducere, el este un puternic agenți de oxidare, cum ar fi:

• oxigen;
• fluor;
• clor;
• unii acizi.

Firește, gradul de brom care oxidarea variază -1-7. Cu ceea ce este în mod specific capabil să reacționeze elementul în cauză?

1. Cu apa - rezultatul este un amestec de acizi (bromhidric și hypobromous).
2. Cu diferite ioduri au fost în măsură să înlocuiască brom iod din sărurile sale.
3. Cu toate nemetale direct decât oxigen, carbon, azot și gaze nobile.
4. Aproape toate metalele ca un agent oxidant puternic. Cu multe substanțe chiar și cu contactul.
5. În reacțiile OVR brom favorizează adesea oxidarea compușilor. De exemplu, sulf și sulfit transformat în ioni sulfat, iod în ioduri ca substanță simplă.
6. C pentru a forma bromuri alcaline, bromati sau gipobromatov.

De o importanță deosebită sunt proprietăți chimice de brom, atunci când este o parte din acizii și sărurile formate de acestea. In acest tip de proprietăți foarte puternice ca oxidant. Este mult mai pronunțată decât cea a unei substanțe simple.

recepție

Faptul că avem în vedere o substanță importantă și semnificativă în ceea ce privește chimia, confirmă producția sa anuală în valoare de 550 de mii de tone. Liderii țării cu privire la acești indicatori:

• SUA.
• China.
• Israel.

Metoda de extracție liberă industrială bromul bazată pe soluția de tratare a lacurilor sărate, puțuri și mări. Dintre ei este sarea elementului dorit, care este convertit în formă acidă. Acesta este trecut printr-un flux de aer puternic sau abur. Astfel, un brom gazos. Apoi a fost tratat cu cenușă de sodă și un amestec de săruri de sodiu - bromuri și bromați. Soluția lor este acidifiat și orificiul de evacuare sunt substanțe lichide libere.

Metode de laborator pentru sinteza pe baza deplasamentul brom, cu săruri de clor ale acestora ca halogen mai puternic.

Fiind în natură

În formă pură, considerăm o substanță care nu se găsește în natură, așa cum este fumans în aerul de lichid volatil. Practic, o parte a compușilor care prezintă un grad minim de oxidare brom -1. Această sare de acid bromhidric - bromuri. O mulțime de acest element de clor însoțește sare naturală - Silvina, carnalitului și altele.

Minerale de brom au fost deschise mai târziu decât el însuși. Cele mai frecvente dintre aceste trei:

• Embolismul - un amestec de clor și brom cu argint;
• bromarginit;
• bromsilvinit - amestec de potasiu, magneziu și brom cu apă legată (hidrat cristalin).

De asemenea, acest element este inclus în mod necesar în compoziția organismelor vii. lipsa ei duce la diferite boli ale sistemului nervos, tulburări de somn, tulburări și tulburări de memorie. În mai multe cazuri extreme amenință infertilitate. Peste, animale marine bromurați capabili acumulează în cantități semnificative sub formă de săruri.

Conținutul în greutate al crustei atinge sale 0,0021%. Acesta conține o mulțime de apă sărată și întreaga hidrosfera Pământului.

Compușii de brom, cu o stare de oxidare inferioară

Ce grad de oxidare în brom în compușii săi cu metale și hidrogen? Cel mai mic, ceea ce este posibil pentru acest element - minus unu. Este aceste conexiuni și reprezintă cel mai mare interes practic pentru om.

1. HBr - acid bromhidric (gaz) sau acid bromhidric. În starea de agregare gazoasă nu are nici o culoare, dar miros foarte ascuțit și neplăcut, o mulțime de fum. Are acțiune corozivă pe membranele mucoase ale corpului. Foarte solubil în apă, formând acidul. Ea, la rândul său, se referă la electroliți puternici, este un agent de reducere bun. Este ușor de convertit la bromul liber prin acțiunea acidului sulfuric, acid azotic și oxigen. importanță industrială ca sursă de ioni de bromură de a forma săruri cu cationi metalici.
2. Bromurile - a spus săruri acide, în care gradul de oxidare al bromului în aceeași este egal cu -1. interes practic sunt: LiBr, și KBr.
3. Compușii de natură organică ce conține ioni de bromură.

Compuși cu un grad mai mare de oxidare

Acestea includ o serie de substanțe de bază. Cel mai înalt grad de oxidare de brom este de 7, astfel încât în acești compuși este doar ei și ar trebui să fie.

1. acid perbromic - HBrO _4. Cel mai puternic dintre toți acizii cunoscuți pentru acest produs, dar în același timp și cel mai rezistent la atacul agenți de reducere puternici. Acest lucru se datorează structurii geometrice speciale a unei molecule, care are forma unui spațiu tetraedru.
2. Perbromați - săruri acide indicate mai sus. Pentru ei, caracterizată prin gradul maxim de oxidare brom. Ele sunt agenți oxidanți puternici, și astfel sunt utilizate în industria chimică. Exemple: NaBrO _4, KBrO _4.

Utilizarea compușilor brom și

Este posibil să se desemneze mai multe zone în care compusul cu brom și găsesc aplicarea directă.

1. Coloranți de producție.
2. Pentru fabricarea materialelor fotografice.
3. Ca medicamente (săruri bromului) umane.
4. In industria auto, și anume, ca aditiv în benzină.
5. Este folosit ca un tratament pentru scăderea inflamabilitatea unor materiale organice.
6. În producția de noroaie de foraj.
7. În agricultură, producția de pulverizatoare de insecte de protecție.
8. Ca unitate de dezinfectant și dezinfectare, inclusiv apa.

Efectul biologic asupra organismului

Excesul sau lipsa de brom în organism au consecințe foarte neplăcute.

Chiar și Pavlov întâi pentru a determina impactul acestui element asupra ființelor vii. Studiile pe animale au arătat că deficitul pe termen lung a ionilor bromură conduce la:

• tulburări ale sistemului nervos;
• disfuncție sexuală;
• avorturi spontane și infertilitate;
• reducerea creșterii;
• reducerea nivelului de hemoglobină;
• insomnie și așa mai departe.

acumularea excesivă în organe și țesuturi duce la inhibarea funcționării creierului și a măduvei spinării, diferite boli ale pielii exterioare.