Descoperiri in fizica moleculara.

Aici voi prezenta ideea, susținând descoperirea. Oricum, nicăieri nu am văzut nici un indiciu de ea. Ideea se referă la fenomenul de evaporare, și anume, se deschide un factor cu totul nou ca principalele motive pentru lichidul de răcire în procesul de evaporare. Explicația clasică este: lichidele ejectate din numai moleculele mai rapide, cele care sunt în măsură să învingă forțele de atracție intermoleculară. Acest lucru reduce viteza medie a moleculelor rămase. În consecință, a redus temperatura corpului, care este în funcție de viteza de.

Dar dacă te uiți un pic mai aproape de procesul de evaporare, se poate observa reciproc, dacă nu principal, factorul, mai important, de răcire. Acest fenomen (factor) nu este scris în nici un manual despre fizica. Din teoria clasică ar trebui să fie concluzia logică că molecula de evaporare nu reduce aproape la zero și rata sa de viteza vytolknuvshey moleculele sale. Dar acest lucru nu este adevărat.

Straturile de suprafață ale moleculelor de lichid sunt dispuse la distanțe mai mari decât în straturile mai profunde. Acest lucru duce la un fenomen de tensiune superficială.

Suprafața lichidului

Molecule 1 V1

V2

2 molecule

V3

molecula 3

Fig. 1.

Cel mai probabil pentru a se evapora molecula ejecție-1 (vezi. Fig. 1) este coliziune cu o moleculă de 2, care se află împreună cu molecula 1 de pe perpendiculara pe suprafața lichidului și are o componentă minimă a vitezei tangențiale. După coliziune, la o distanță mai mare decât razele celor două molecule, forțele de repulsie reciproce sunt înlocuite de forțele de atracție reciprocă în creștere. Aceste forțe sunt reduse la aproape zero viteză și temperatură în grade Kelvin emisă nu numai 1 moleculă, dar 2 din molecula care rămâne într-un lichid. Molecule 2 nu are timp pentru a transfera energia cinetică a unei molecule vecine 3: sa moleculă de „stop“ evaporarea 1. caz probabil de atracție simultană a unei molecule a moleculei pereche. În acest caz, molecula poate avea doar o viteza medie. Cu toate acestea, în molecula finală fază de ieșire 1, 2 molecule va reduce viteza și temperatura absolută Kelvin aproape de zero. Mai probabil si lovituri molecula doua molecule laterale care reduc efectul de decelerare „salvarea“ energia cinetică a moleculei 2. Dar efectul global de inhibare aproape completă a fi semnificativă, deoarece distanța dintre moleculele din straturile superficiale ale lichidului sunt suficient de mari vecine. Faptul că forța de atracție comparabilă cu forțele de inerție evaporare molecule, a declarat fenomenul tensiunii superficiale, prin care cea mai mare parte a stratului de fluid de suprafață a moleculelor a avut loc în interiorul acestuia până echiprobabile pentru toate moleculele de coliziune mai puternic cu elementul de împingere 2. molecula consecință, molecula de evaporare reduce 1 viteza și viteza moleculelor 2 până la aproape zero.

fenomenul de evaporare trebuie să fie luate în considerare în toate științele care studiază lumea materială. Noua explicația de mai sus din motivele pentru lichidul de răcire în timpul evaporării sale ar trebui să ofere clarificări utile în toate calculele, care trebuie să ia în considerare acest efect.

Ideea lui am respinge teoria clasică de evaporare, și anume:

1. „Viteza de molecule lichide vaporizate peste medie“. De peste 15 ani ma refer ideea ta în diferite organizații științifice, fără un răspuns. Cu același succes a scris V. V. Putinu și D. A. Medvedevu cu o cerere să o transmită pentru analiză organizațiilor științifice competente. De aici am ajuns la concluzia, nu este nimic de a respinge, dar confirmați - riscul pentru un om de știință de carieră. 28 aprilie a acestui an, am întâlnit ideea mea candidatului științelor tehnice, un specialist în fizica moleculară. La prima mea întrebare, „Care este viteza moleculelor evaporați“, a spus el, „medie foarte bună, de mai sus.“ După ce a devenit familiarizat cu ideea mea, ea a redus această rată, „Da, probabil, unele dintre moleculele încetini. Dar, moleculele de lichid foarte mult, respectiv, o mulțime de oportunități pentru a dispersa moleculele evaporând la o viteză mare. " Am obiectat: „Pentru a accelera la o viteză de peste medie evaporată molecule“ 1 „este necesară evaporarea moleculelor“ 1 „pentru a dispersa până la viteza, mai mare decât media, mai mult de două ori. Și acest eveniment, și dacă este posibil, dar este atât de puțin probabil că ar trebui să fie ignorate. Molecule - „milionar“ pentru energia cinetică trebuie să fie foarte rare ". Ca și energia financiară piramida că lanțul de cauze și efecte ale adâncimii de lichid pentru a accelera evaporarea vine „1“ a moleculei - pot fi reprezentate ca molecule ale unui con cu vârful în moleculă „1“. Stratul mai profund de molecule, cu atât mai probabil această risipirea de energie ipotetică. Cel mai probabil eveniment - o moleculă cu o viteză medie. Molecule având o viteză, un pic mai mult sau mai puțin decât media - este, de asemenea, nu mai puțin frecvente. Viteza a moleculelor de evaporare, cu mult peste media, ar teoretic fi cauzată de un sistem complex de ciocniri anterioare în straturile profunde. Dar, la fel ca în adâncul tuturor moleculelor de pe picior de egalitate și toate direcțiile de transmisie sunt la fel de probabil, atunci probabilitatea de o varietate de setări molecule într-o direcție și o moleculă de „1“ - același scăzut, ca și probabilitatea de spontan a lua în orice porțiune neizolată a volumului de lichid este diferit de alte site-uri temperatură. Cel mai probabil eveniment este viteza moleculelor de evaporare, puțin mai mult decât media (sau egal, dacă în faza finală a evaporării moleculelor „1“, atunci când declinul se va întoarce: viteza este zero - atrage molecule de abur sau aer Un astfel de eveniment este foarte probabil in. timp de vânt, dar mai puțin probabil posibil atunci când în picioare atmosferă).

2. Este logic să presupunem că tensiunea superficială deține toate moleculele având viteză mai mică medie și în interiorul lichidului (cu excepția huselor sau moleculele de vapori de aer de zbor paralel cu suprafața lichidului). Apoi, este necesar să se concluzioneze că cel mai probabil eveniment este evaporarea unei molecule având o viteză mai mare decât media minimă. Aceasta este diferența dintre energia cinetică a moleculei „1“ și energia potențială atracție sale vecine molekulami- minime. Acest lucru înseamnă că, după depășirea această energie potențială, viteza - și temperatura în grade Kelvin absolute - moleculele emise „1“ va fi aproape de zero. „Și în cazul în care nu energia cinetică a moleculelor ejectate“? Această întrebare mi-a cerut un specialist în fizica moleculară. Am spus (gândit mai înainte) - probabil merge în energia de excitare a atomilor, este mai scurt, nu este percepută de om ca temperatură; Acesta poate fi radiat parțial în spectrul de electromagnetic de unde scurte nonthermal.

3. 2.Apelare lichidă rămasă în molecula „2“ după evaporarea moleculei „1“ nu este coliziune rămâne neschimbată după cum rezultă din teoria clasică, dar scade aproape la zero.

4. Conform schemei adversarului meu (a scos-o din manual), „straturile de suprafață sunt foarte strâns adiacente unul de altul. O distanță mare între moleculele din fiecare strat. " El a exprimat acest lucru în respingerea mea de afirmația că „2“ moleculă Fig. „1“ nu are timp pentru a transfera energia la bază. Cu toate acestea, din considerente simple, trebuie să fie poziția stabilă energetic a straturilor în „esalonata“: adică, sub (și „peste“) fiecare moleculă de 2, 3, 4, 5 straturi ar trebui să fie o „gaură“. Fig. 1 este energetic mai probabil de poziție „2“ molecule și „3“ - molecule prin stratul. Molecule „2“ se află în al treilea strat, molecula „3“ - al cincilea strat și molecula „1“ - în primul strat. In acest caz, molecula „2“ după evacuare, molecule volatile „1“ coliziune - zboară prin spațiul liber dintre moleculele cel mai apropiat de fundul patrulea strat la următorul cincea, strat, molecular - și este suficient pentru a reduce distanța până aproape de viteza de zero și temperatură. „1“ molecula de evaporare. încetinind la aproape zero, în sine, de timp pentru a încetini la aproape zero, molecula „2“. Acesta este - un eveniment foarte probabil.

5. du-te „mână în mână“ În știință, experiența și teoria. Nu mă îndoiesc că, „Gibbs energie“, care este estimat decalaj de obligațiuni atomice și moleculare - reflectă cu acuratețe fenomenele reale. Dar dacă am fost în stare să convingă ideea lui de un specialist in fizica moleculara (a încetinit după dezbaterea noastră, cu toate că nu până la zero, dar cu mult sub media) - deci, teoretic, răcirea evaporarea lichidelor au puncte slabe și lacune. Aparent, acest lucru se datorează faptului că forțele de interacțiune moleculară - rază scurtă de acțiune și accelerare și decelerare - pe termen scurt. Neglijat, folosind pentru a calcula viteza medie a moleculelor. Acest lucru este valabil și pentru moleculele în lichid. Dar această abordare a condus la erori în studiul comportamentului moleculelor evaporat.

6. Ideea mea de a elimina acest decalaj. Poate că o înțelegere mai profundă a cauzelor de răcire a lichidelor de evaporare se va deschide un nou domeniu de activitate pentru inventatorii de frigidere mai eficiente, aparate de aer condiționat și portabile. m. p.

7. producția de manuale înainte de a abordat mai îndeaproape. A existat o versiune oficială, și totul în ea este în concordanță cu opinia științei oficiale.

8. Aici este un tutorial 1976, gradul 9, pag. 68: „Dacă temperatura este constantă, lichidul se transformă în abur nu crește energia cinetică a moleculelor, dar este însoțită de o creștere a potențialului energetic lor. La urma urmei, distanța medie dintre moleculele gazului este de multe ori mai mare decât cea dintre moleculele de lichid. În plus, creșterea în tranziția de la o substanță lichidă la starea gazoasă,

9.

10. Cereri de lucru face împotriva forțelor de presiune externă. Aici, direcția curentă este indicată calcule: „Cantitatea de căldură necesară pentru conversia la o temperatură constantă de 1 kg. lichid în abur, menționat la căldură specifică vaporizării. " Aparent, în absența unor surse externe de căldură asupra magnitudinea energiei incidente (și - temperatură) pentru fiecare kilogram de evaporare a lichidului.

11. Dar nu este specificat nicăieri mea - nu sunt rare, dar foarte probabil opțiune: o moleculă se evaporă, viteza și viteza lichidului rămas în moleculă este aproape compensat, energia potențială a interacțiunii lor a dispărut. În cazul în care sa întâmplat cu energia? Această întrebare interlocutorul meu nu numai și nu atât de mult ca sa - toate lucrat prin punctul meu probabil de vedere al fizicii. Energia de excitare a atomului, în radiația electromagnetică nu merge? Manualul fizicii, în care mă pregăteam să intre în Institutul Politehnic (terminata in 1983), pictat aceeași schemă și având în vedere aceeași explicație pe care i-am dat recent un specialist. Dar, în manual meu de școală a explicat în detaliu și schema oarecum diferită: p. 84. Din această descriere se pare că forțele de interacțiune dintre moleculele de abur pot fi ignorate, deoarece densitatea în condiții normale este de multe ori mai mică decât densitatea lichidului. „Într-o moleculă a suprafeței lichidului care acționează pe partea 2 a moleculei și forța repulsivă de forța atracție situată în moleculele de adâncime 3,4,5, IT d. 2 molecule pe forța gravitației din moleculele situate în adâncimea 4, 5, 6, și. t. d., și forța repulsivă din molecula 3. Dar, în plus, acționează chiar forța din molecula de repulsie 1. Ca urmare, distanța dintre moleculele 1 medie u2 mai mare decât distanța dintre moleculele de 2 și 3 (molecula 1, 2, 3 , 4, 5, etc. -... se află pe o linie perpendiculară pe suprafața lichidului, iar numerotarea - ca în Figura 1. - creste profund). O distanță de 2 - 3, pe o distanță de 3 și -4. t. d. până până ce nu afectează molecula de afinitate la suprafață. " se obține Aceste dovezi convingătoare detaliate că distanța dintre o moleculă de sus „strat“ și 2 molecule sub ea - Fig. 1 -mai probabil. Acest lucru este mai mult decât suficient pentru frânarea moleculei 2 din Fig. 1 - la zero. 404118 Voljskii, 30 m - l dom40 kV. 17.