Cum de a determina valenta

Cuvântul „valența“ Limba latină ( «Valens») este tradus ca „având forța.“ Pentru prima dată este menționată în secolul al 15-lea, dar valoarea sa ( „medicament“ sau „extract“) a avut nimic de-a face cu o interpretare modernă. Fondatorul acestei noțiuni de valență este un chimist celebru engleză E. francilor. El a publicat în 1852 o lucrare în care au fost reinterpretate toate teoriile și ipotezele care existau la acel moment. A fost Eduardom Franklendom a introdus conceptul de „forță conjunctiv“, care a devenit baza doctrinei de valență, dar răspunsul la întrebarea „Cum de a găsi o valență?“ La acel moment nu au fost încă formulate.

Rolul în continuare în dezvoltarea teoriei a fost jucat de Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). In 1866, F. A. Kekule în manualul său citat molecule modelul chimic stereochimice cu atomul de carbon configurație tetraedrică sub formă de desene, care a devenit evident modul de a determina valența, de exemplu, carbon.

Bazele teoriei moderne de legături chimice sunt performanța cuantică, arătând că perechea de electroni totală formată prin interacțiunea dintre doi atomi. Atomii cu electroni nepereche cu rotiri paralele, se resping și antiparalel capabil să formeze o pereche de electroni comune. Liantul chimică formată între doi atomi de măsură ce se apropie, este parțial acoperit cu norii de electroni. Ca rezultat, între cele două nuclee este formată densitatea sarcinii electrice, care este atras de nucleu încărcat pozitiv și molecula format. O astfel de reprezentare a mecanismului de interacțiune dintre diferiți atomi stă la baza metodei teoriei legătură chimică sau o legătură de valență. Deci, la urma urmei, cum să determine valența? Este necesar să se determine numărul de legături care un atom poate forma. În caz contrar, se poate spune că aveți nevoie pentru a găsi numărul de electroni de valență.

Dacă vom folosi tabelul periodic, este ușor de înțeles cum de a determina valența elementului în funcție de numărul de electroni din învelișul exterior al unui atom. Acestea sunt numite valență. Toate elementele din fiecare grup (aranjate în coloane), în cochilii exterioare au același număr de electroni. În primul grup de elemente (H, Li, Na, K și altele) are un electron de valență. Al doilea (Be, Mg, Ca, Sr, și așa mai departe) - două. A treia (B, Al, Ga, etc) - pentru trei. În al patrulea (C, Si, Ge, etc.) - patru electroni de valență. In elementul cincilea grup (N, P, As, etc.), cu cinci electroni de valență. Puteți continua, pentru că este evident că numărul de electroni din învelișul exterior al norului de electroni va fi egal cu numărul de grup periodice de masă. Cu toate acestea, acest lucru este valabil și pentru primele trei grupuri de șapte perioade și rândurile lor pare și impare (perioadele aranjate în rânduri și rânduri din tabel). Deoarece a patra perioadă și al patrulea grup (de exemplu, Ti, Zr, Hf, Ku) elementele secundare ale subgrupurilor care sunt în chiar rândurile sunt în învelișul exterior al numărului de electroni, altele decât numărul grupului.

Conceptul de „valență“, în tot acest timp a suferit modificări semnificative. În prezent nu există standardizat sau interpretarea științifică. Prin urmare, capacitatea de a răspunde la întrebarea „Cum se determină valența?“ Este de obicei folosit în scopuri metodologice. Valence presupus atomi de capacitatea care intră în reacție cu molecula pentru a forma legături chimice numite covalente. De aceea, dacă valența poate fi exprimată numai de un număr întreg.

De exemplu, modul de a determina valența atomului de sulf din compuși , cum ar fi hidrogenul sulfurat, sau acid sulfuric. Pentru o moleculă în care un atom de sulf este legat la doi atomi de hidrogen, valența sulfului la hidrogen va fi egal cu doi. Într - o moleculă de acid sulfuric valență de oxigen este de șase. Și, de fapt, în ambele cazuri valență coincide numeric cu valoarea absolută a gradului de oxidare a atomului de sulf din aceste molecule. Ca molecula H2S sau gradul de oxidare va -2 (deoarece densitatea de electroni a formațiunii este deplasată datorită atomului de sulf, care este mai electronegativ). In molecula de H2SO4 număr de oxidare atomi de sulf este egal cu șase (deoarece densitatea de electroni este deplasată la un atom de oxigen mai electronegativ).