Ce este o aluniță în chimie? Determinarea și formulele

Cu termenul „cârtița“ cu care se confruntă fiecare student care incepe studiul chimiei. Cu concepte mai complexe, cum ar fi masa molară, molar concentrație, molaritate solvent greu de înțeles, fără să știe ce mol. Se poate concluziona că alunița - una dintre cele mai importante concepte în chimie. Multe probleme nu pot fi rezolvate fără a se stabili numărul de moli.

definiție

Deci, ce este cârtița în chimie? Explicație da este destul de simplu: este o unitate în care cantitatea exprimată de substanță este una dintre unitățile SI. Determinarea a ceea ce mole în chimie și poate fi formulată după cum urmează: 1 mol este echivalentă cu acea cantitate de substanță conținută ca particulele structurale din 12 g de carbon-12.

Sa constatat că 12 g din această cantitate atomi de izotopi conținut este numeric egal cu constanta lui Avogadro.

Originea conceptului

Puțini înțeles că o chimie aluniță folosind definiții, să ia în considerare istoria acestui concept. După cum a înțeles în mod obișnuit, termenul „cârtița“ a fost introdus de chimistul german Wilhelm Oswald, care a câștigat Premiul Nobel în 1909. Cuvântul „mol“ derivă din cuvântul, evident, „molecula“.

Fapt interesant - lui Avogadro ipoteza că, în aceleași condiții, în aceleași volume de diferite gaze conținut aceeași cantitate de substanță a fost prezentat cu mult înainte de Oswald, iar constanta in sine a fost calculat Avogadro în secolul al XIX-lea. Adică, chiar dacă conceptul de „mol“ și nu a existat, însăși ideea de numărul de substanțe deja a fost.

formula de bază

Cantitatea de substanță este diferită, în funcție de datele problemei. Acest tip este cea mai comună formulă în care această valoare este exprimată prin raportul greutății masa molară:

n = m / M

Se spune că valoarea materiei - valoarea aditivului. Asta este, pentru a calcula valoarea acestei cantități pentru amestec, este necesar mai întâi să se determine cantitatea de substanță pentru fiecare dintre elementele sale și adăugarea lor.

O altă formulă este utilizată, dacă este cunoscută cantitatea de particule:

n = N / N _a

Dacă problema indică faptul că procesul se desfășoară în condiții normale, puteți utiliza următoarea regulă: în condiții normale, orice gaz ocupă volumul invariante - 22,4 litri. Apoi, puteți utiliza următoarea expresie:

nV / V _m

Cantitatea de substanță este reprezentată prin ecuația Clapeyron:

n = pV / (RT)

Știind că un mol în chimie și formula de bază pentru determinarea numărului de moli de substanță, face posibilă pentru a rezolva multe probleme mult mai repede. Dacă știți cantitatea de materiale pe care le puteți găsi în masă, volum, densitate, și alți parametri.