Masa moleculară a aerului - determinare

Greutatea moleculară exprimată ca suma maselor atomilor conținute în molecula substanței. De obicei, este exprimată în amu (unități de masă atomică), uneori numită Da și este notat D. Pentru 1 amu adoptat astăzi 1/12 greutate C ¹² atomi de carbon, în unități de masă egale 1,66057.10 ^{-27 kg.}

Astfel, masa atomică de hidrogen este egal cu 1, indică faptul că un atom de hidrogen în ¹ H 12 C ¹² ori mai ușor atomi de carbon. Inmultind compus chimic cu greutate moleculară pe 1,66057.10 ^-27 obține o valoare a greutății moleculare în kilograme.

În practică, cu toate acestea, se bucură de o burtă magnitudine mai convenabil = M / D, unde M - greutate moleculară în aceleași unități de greutate ca D. Masa moleculară a oxigenului, exprimată în unități de carbon este de 16 x 2 = 32 (molecula de oxigen diatomice) . De asemenea, în calculele chimice și se calculează masa moleculară a altor compuși. Masa moleculară a hidrogenului, care este, de asemenea, o moleculă diatomice este egală cu, respectiv, 2 x 1 = 2.

Masă moleculară - o caracteristică a masei medii a moleculei, permite compoziția izotopică a elementelor care formează substanța chimică. Această rată poate fi determinată pentru un amestec de mai multe substanțe a căror compoziție este cunoscută. În particular, molecular masa de aer poate fi luată egală cu 29.

Mai devreme în chimia am folosit conceptul de mol. Astăzi , acest concept este înlocuit cu mol - cantitatea de substanță care cuprinde un număr de particule (molecule, atomi, ioni) egal cu constanta lui Avogadro (6.022 x 10 ^23). Pana in prezent, este de asemenea utilizat în mod tradițional, termenul „molar greutate (moleculară).“ Dar, spre deosebire de greutate, care depinde de coordonatele geografice, greutate - este un parametru constant, astfel încât toate la fel este mai corect de a utiliza acest termen.

Masa moleculară a aerului ca și alte gaze pot fi găsite folosind legea lui Avogadro. Această lege prevede că, în condiții identice, în volume identice de gaze prezintă același număr de molecule. Prin urmare, în condiții de temperatură și presiune anumit gaz mol vor ocupa același volum. Având în vedere că acest lucru se face strict pentru legea gazelor ideale gaz mol conținând 6.022 x ²³ molecule ^octombrie are la 0 ° C și presiunea de 1 atmosferă și un volum de 22.414 litri.

Masa moleculară a aerului sau a altor substanțe gazoase este după cum urmează. Determinate de masa unui volum cunoscut de gaz la o anumită presiune și temperatură. Apoi , sunt corectate pentru non-idealitatea gazului reale și cu ajutorul ecuației PV Clapeyron = RT volum dat la condițiile de presiune de 1 atmosferă și la 0 ° C. Apoi, cunoscând volumul și masa în aceste condiții pentru un gaz ideal, este ușor să se calculeze greutatea 22.414 litri și speciile de gaz de testare adică, greutatea sa moleculară. Astfel, și a determinat masa moleculară a aerului.

Această metodă oferă o destul de exactă valori de greutate moleculară, care sunt utilizate uneori chiar și pentru determinarea maselor atomice ale compușilor chimici. Pentru o estimare aproximativă a greutății moleculare a gazului este în general considerată ideală, precum și orice ajustare suplimentară nu se face.

Metoda de mai sus este adesea utilizată pentru determinarea greutății moleculare a lichidelor volatile.