Experiență Rutherford

Ernest Rutherford - om de știință unic, foarte talentat și foarte neobișnuit. Trebuie remarcat faptul că cele mai importante descoperiri au fost făcute de el după ce a primit Premiul Nobel. În 1911, acest om a fost un succes experiențe de Rutherford (deci a fost numit mai târziu), ceea ce a permis să se uite în interiorul atomului și a obține o idee despre cum funcționează.

Numeroase experimente au fost efectuate cu atomii anterior. Ideea lor principală a fost că , la diferite unghiuri de deviere a particulelor aduna informații suficiente cu privire la care a existat o oportunitate de a spune ceva specific despre structura atomului. La începutul secolului 20, oamenii de știință au fost convinși că acesta conține în sine electronii sunt încărcate negativ. Cu toate acestea, cele mai utilizate pe scară largă la timp pentru a obține o idee că atomul este ca o grilă de încărcat pozitiv subțire, care este umplut cu electroni cu sarcină negativă. Acest model se numește „angrena cu stafide.“

Rutherford a fost o experiență unică. pistol științific construit care a dat un fascicul focalizat și direcționată de particule. Arăta ca o cutie de plumb, care era o fantă îngustă. În interiorul acestuia a fost plasat un material radioactiv. Particulele alfa, care sunt emise de o substanță radioactivă în toate domeniile cu excepția unuia, au fost absorbite de un ecran de plumb, și numai prin fanta zburat direcționată în mod specific cu fascicul de particule. Pe drum, apoi stabilește câteva ecrane de plumb cu sloturi care taie particulele se abat de la direcția corectă. Ca urmare a unor astfel de experiențe Rutherford a zburat până la fasciculul de particule țintă concentrat, ținta este în sine a reprezentat o folie metalică foarte subțire. Este lovit de alfa-ray.

După ce particulele alfa se ciocnesc cu atomii de folie, au continuat pe drumul lor, și în cele din urmă se găsesc pe ecranul de fosfor, care a fost instalat în spatele țintei. Când particulele lovit pe ecran, flash - ul înregistrat pe acesta, pe care un experimentator poate judeca cât și în ce cantitate de particule alfa sunt deviate de la direcția dreaptă de mișcare datorită coliziunii cu atomii de folie de aur.

Rutherford a fost atât de original, din cauza faptului că nimeni nu înainte de el nu a încercat să verifice, dacă anumite particule sunt deviate la unghiuri mari. Vechiul model al grilei nu a permis nici existența unor elemente atât de grele și dense într-un atom, astfel încât să poată respinge particulele alfa foarte rapid la un unghi suficient de mare.

Experiența lui Rutherford a condus la concluzia că cea mai mare parte din masa este concentrată în materie foarte dens, care este situat în inima atomului. Partea de odihnă a fost, în realitate, mult mai puțin dense decât părea mai devreme. atom Rutherford centru hiperdensă de izolare, în care a fost numit nucleu, care, de altfel, o sarcină pozitivă a fost concentrată.

Imaginea atomului, care a atras un om de știință, acum suntem deja bine cunoscute. Modelul lui Rutherford constă în faptul că centrul este localizat în nucleu , cu o sarcină pozitivă, care este concentrată întreaga masă a atomului. În general, atomul neutru. Prin urmare, numărul de electroni în interiorul, precum și taxa nucleară, egală cu elementul număr în sistemul periodic. Este clar că electronii nu se pot odihni în interiorul atomului, așa cum s-ar cădea pur și simplu în nucleu. Ei se mișcă în jurul valorii de aproximativ la fel ca și planetele se învârt în jurul lumina soarelui.

Acest caracter al mișcării definesc acțiunea forțelor Coulomb din nucleu. Atomii sunt stabile în stare neexcitat, ei pot supraviețui pentru o perioadă lungă de timp, fără a emite nici unde electromagnetice. Dar modelul planetar al atomului, deși dovedit experimental, nu poate explica de ce este stabil.