Energia de activare

Reacțiile chimice pot avea loc la diferite viteze. Unele dintre ele sunt finalizate în termen de câteva secunde, în timp ce altele pot dura ore, zile sau chiar zeci de ani. Pentru a determina performanța și dimensiunile echipamentului necesar, precum și cantitatea de produs secundar, este important să se cunoască rata la care au loc reacții chimice. Ea poate avea valori diferite, în funcție de:
concentrația reactanților;
este temperatura sistemului.

om de știință suedez S. Arrhenius în secolul al XIX-lea, a fost dedusă ecuație care arată dependența vitezei de reacție chimică asupra parametrilor, cum ar fi energia de activare. Această cifră este o valoare constantă determinată de natura chimică și interacțiunea dintre substanțe.
Prin știință ipoteză au reacționat împreună pot introduce numai acele molecule care sunt formate din convenționale și sunt în mișcare. Astfel de particule au fost numite active. Energia de activare - este forța de care este nevoie pentru a muta moleculele obișnuite într-o stare în care mișcarea lor și să devină cel mai rapid răspuns.

În procesul de interacțiune chimică între particulele substanței sunt distruse, și apar altele. În acest caz, modificați conexiunea dintre ele, care este, densitatea de electroni este redistribuit. viteza de curgere a unei reacții chimice în care interacțiunea veche va fi complet distrus, ar avea o valoare foarte scăzută. Când această cantitate de energie trebuie să fie împărtășită de mare. Studiile științifice au arătat că, în cursul interacțiunii dintre substanțe, orice sistem formează un complex activat, care starea de tranziție. În acest caz, vechile legături sunt slăbite și noi doar conturat. Această perioadă este foarte mică. El este o fracțiune de secundă. Rezultatul acestui colaps este formarea de materii prime complexe, sau produsele de interacțiune chimică.

Pentru a tranziția componentă a apărut necesitatea de a face activitatea sistemului. Asta e ceea ce energia de activare a unei reacții chimice. Educație complexă de tranziție definită forță, care au molecule. Numărul de particule într-un astfel de sistem depinde de temperatura. Dacă este suficient de mare, fracțiunea de molecule active este mare. Valoarea rezistenței interacțiunii lor este mai mare sau egal cu indexul, denumit în continuare „energie de activare.“ Astfel, la temperaturi suficient de ridicate, numărul de molecule capabile să formeze un înalt complex de tranziție. În consecință, crește rata de reacție chimică. Dimpotrivă, în cazul în care energia de activare este de mare importanță, proporția de particule capabile de a interacționa mici.
Având o barieră ridicată de energie este o barieră pentru reacții chimice la temperaturi scăzute, dar există probabilitatea lor. interacțiunile exoterme și endoterme au caracteristici diferite. Prima dintre ele apar la cea mai mică energie de activare, iar al doilea - cu mai mult.

Este folosit acest concept in fizica. Energia de activare a semiconductorilor este forța minimă pe care trebuie să împartă electroni de accelerație pentru a intra în banda de conducție. Legăturile de pauza dintre atomi în timpul procesului. În plus, un electron trebuie să se deplaseze de la banda de valență pentru sectorul de conducere. Creșterea temperaturii este cauza termici particulelor de amplificare deplasare. În această parte a electronului intra in purtatori de sarcina. Conexiunile interne pot fi, de asemenea, rupte de câmpul electric, lumina, etc. Energia de activare este valori semnificativ mai mari in semiconductori intrinseci comparativ cu impuritatea.