Monoxidul de carbon: formula și proprietăți

Multe substanțe gazoase existente în natură, produse de fabricație, sunt compuși toxici puternici. Este cunoscut faptul că clorul este folosit ca armă biologică, o pereche de brom au efect puternic coroziv asupra pielii, hidrogenul sulfurat provoacă intoxicații și așa mai departe.

Un astfel de material este monoxid de carbon sau carbon Monoxidul, dintre care formula are propriile caracteristici în structura. Despre el, și va fi discutat în continuare.

Formulă chimică CO

vedere formula empirică a compusului subiect, după cum urmează: SB. Cu toate acestea, această formă oferă doar o descriere a compoziției calitative și cantitative, dar nu afectează caracteristicile structurii și ordinea legăturilor atomice într-o moleculă. Și aceasta este diferită de cea a tuturor celorlalte astfel de gaze.

Această caracteristică afectează compusul expus proprietățile fizice și chimice. Ce fel de structură?

molecular structure

În primul rând, formula empirică se observă că compusul carbon este într-un valența II. La fel ca oxigenul. Prin urmare, fiecare dintre ele pot forma două legături. Chimică Formula de monoxid de carbon CO este confirmată vizual.

Și așa se întâmplă. Între atomul de carbon și oxigen de socializare mecanism se formează electroni nepereche, legătură dublă polar covalentă. Astfel, formula structurală a monoxidului de carbon ia forma C = O.

Cu toate acestea, în această moleculă special, nu se termina aici. Pentru mecanismul donor-acceptor în formarea moleculei are loc a treia, dativ sau semipolar legătură. De ce este asta? Deoarece după formarea de legături covalente la schimbul pentru oxigen ramane doua perechi de electroni și atomul de carbon - orbitală, atunci aceste din urmă acte goale ca un acceptor de una dintre perechile de prima. Cu alte cuvinte, perechea de electroni de oxigen situat la formarea liberă legătură carbon orbital are loc.

Astfel, carbon - acceptor, oxigen - donor. Prin urmare, formula CO chimie ia forma următoare: S≡O. Această structurare a declarat stabilitate chimica in continuare molecula si Inerția expuse de proprietățile în condiții normale.

Astfel, legătura în molecula de monoxid de carbon:

• două covalente polare formate la mecanismul de schimb de socializare datorită electronilor nepereche;
• un dativ format pe o interacțiune donor-acceptor între o pereche liberă de electroni și orbitală;
• toate legăturile din molecula - trei.

proprietățile fizice

Există o serie de caracteristici, care, la fel ca orice alt compus are monoxid de carbon. Formula substanței arată clar faptul că rețeaua cristalină a moleculare, stare gazoasă în condiții normale. Acest lucru implică următorii parametri fizici.

1. S≡O - monoxid de carbon (formula) Densitate - 1,164 kg / ^m3.
2. Punctul de fierbere și topire punct respectiv: 191/205 ⁰ C.
3. Solubil în: apă (ușor), eter, benzen, alcool, cloroform.
4. Ea nu are un gust și miros.
5. Incolor.

Din punct de vedere biologic, este extrem de periculos pentru toate ființele vii, cu excepția anumitor tipuri de bacterii.

chimice

Din punctul de vedere al reactivității, una dintre substanțele inerte, în condiții normale - este monoxidul de carbon. Formula, în care toate legăturile incluse în moleculă, este confirmată. Este din cauza unei astfel de structuri puternic compus în conformitate cu indicatori standard de mediu, practic, nu intră în nici o interacțiune.

Cu toate acestea, este de cel puțin un sistem de căldură puțin legătură dativ în molecula descompune ca covalente. Apoi, monoxid de carbon începe să arate proprietăți reducătoare activă, și suficient de puternic. Astfel, este capabil să reacționeze cu:

• oxigen;
• clor;
• alcalii (topituri);
• cu oxizi și săruri metalice;
• cu gri;
• ușor de apă;
• cu amoniac;
• cu hidrogen.

Prin urmare, așa cum a fost stipulat mai sus proprietăți care prezintă monoxid de carbon, se explică în mare măsură formula.

Fiind în natură

Principala sursă de CO în atmosferă - incendiile forestiere. Intr-adevar, procesul principal pentru formarea de gaze naturale prin - o ardere parțială a diferitelor tipuri de combustibil, mai ales de natură organică.

Sursele antropogene de poluare a aerului cu monoxid de carbon este de asemenea important ca sunt date la o fracție de masă de același procent, precum și naturale. Printre acestea se numără:

• fumul de la exploatarea de mori și fabrici, uzine metalurgice și alte întreprinderi industriale;
• gazele de eșapament de la motoarele cu ardere internă.

În condiții naturale, monoxidul de carbon este oxidat cu oxigen atmosferic și vapori de apă la dioxid de carbon. Pe aceasta se bazează prim ajutor în caz de otrăvire cu acest compus.

recepție

Trebuie subliniat o caracteristică. Monoxidul de carbon (formula), dioxid de carbon (structura moleculară), respectiv, sunt după cum urmează: S≡O și G = C = O. Diferența pe un atom de oxigen. Prin urmare, o metodă industrială pentru producerea monoxidului bazat pe reacția dintre bioxid de carbon și: _CO2 + C = 2CO. Aceasta este cea mai simplă și cea mai comună metodă pentru sinteza compusului.

In laborator folosind diferite compuși organici, săruri metalice și materie complexă, deoarece nu este de așteptat un randament să fie prea mare.

reagent calitativ în prezența soluției de aer sau de monoxid de carbon - clorură de paladiu. In lor de metal pur format prin interacțiunea dintre care determină închiderea la culoare a soluției sau suprafața hârtiei.

Efectul biologic asupra organismului

După cum se prevede deja mai sus, dioxidul de carbon - este foarte toxic, incolor, periculos și dăunător fatal pentru organismul uman. Și nu numai că este omul, și, în general, orice organism viu. Plantele care se află sub influența de gaze de eșapament, mor foarte repede.

Care este exact efectele biologice ale monoxidului de carbon asupra mediului intern al ființelor animale? Toată problema în formarea de complex stabil compusi hemoglobina proteinelor din sânge și gazele considerate. Aceasta este, în schimb moleculele de oxigen sunt prinse cu venin. respirația celulară imediat blocat, schimbul de gaze nu este posibilă în cursul normal al său.

Ca urmare, există un blocaj treptată a moleculelor de hemoglobină și, în consecință, moartea. Este suficient pentru a învinge întreg cu 80%, la rezultatul de intoxicare a devenit fatală. În acest scop, concentrația de monoxid de carbon din aer trebuie să fie de 0,1%.

Primele semne care pot determina declanșarea otrăvirii cu acest compus sunt după cum urmează:

• dureri de cap;
• amețeli;
• pierderea conștienței.

Primul ajutor - la aer curat, unde dioxidul de carbon sub influența oxigenului se transformă în acid carbonic, care este dezamorsat. Cazurile de decese cauzate de efectele substanței în cauză sunt foarte frecvente, mai ales în case cu încălzire sobă. După arderea lemnului, cărbunelui și a altor combustibili ca produs secundar al gazului în mod necesar forme. Conformitatea cu reglementările de siguranță este esențială pentru păstrarea vieții și sănătății umane.

De asemenea, multe cazuri de otrăvire în garaje, care a colectat o mulțime de funcționare motoare auto, dar au adus suficient aer proaspăt. Moartea se produce într-o oră în plus față de concentrația admisibilă. Simțiți prezența gazului este fizic imposibil, la urma urmei, nici un miros, nici o culoare nu o face.

Utilizare în industrie

În industria metalurgică pentru recuperarea metalelor din oxizii lor sau reacțiile de săruri utilizate adesea este monoxidul de carbon. Formula compusului rezultat - CO _2. din metal - substanță pură se formează.

Mai mult decât atât, se utilizează monoxid de carbon:

• pentru prelucrarea de carne și produse din pește, care ne permite să le dea un aspect proaspăt;
• Pentru sinteza anumitor compuși organici;
• ca o componentă a unui generator de gaz.

Prin urmare, această substanță nu este numai dăunătoare și periculoasă, dar, de asemenea, foarte util pentru activitățile umane și economice.