Apă de amoniac: obținerea, formula aplicare

gaz incolor , cu un miros ascuțit, amoniac _NH3 nu este numai ușor solubil în apă cu degajare de căldură. Substanță activă reacționează cu moleculele de H ₂ O , pentru a forma un slab alcalin. Solutia a primit mai multe nume, unul dintre ele - apă de amoniac. Compusul are proprietăți surprinzătoare, care sunt în procesul de formare, compoziția și reacțiile chimice.

Formarea de ioni de amoniu

Formula apă amoniac - _NH4OH. Compoziția materiei este prezentă cation NH _{4 ^+,} care se formează nemetale - azot și hidrogen. N atomi în molecula de amoniac este utilizat pentru a forma legături covalente ale polar doar 3 din 5 a electronilor exteriori, iar o pereche rămâne nerealizat. Asezarile puternic polarizat molecula de apa protoni de hidrogen H ⁺ vag legat cu oxigen, unul dintre ele devine o singură pereche de electroni donor de azot (acceptor).

Formată un ion de amoniu, cu o sarcină pozitivă și un tip special de legătură covalentă slab - donor-acceptor. Pentru dimensiunea sa, taxa, și câteva alte caracteristici se aseamănă cu cationul de potasiu și se comportă ca un metal alcalin. Neobișnuit în ceea ce privește compusul chimic reacționează cu acizi care formează săruri sunt de mare importanță practică. Nume, care reflectă caracteristicile și proprietățile materiei:

• apă de amoniac;
• hidroxid de amoniu;
• hidrat de amoniac;
• amoniac caustic.

măsuri de precauție

Trebuie acționat cu prudență atunci când se lucrează cu amoniac și derivații săi. Este important să se țină cont de:

1. Apă de amoniac are un miros neplăcut. Gazul scapă irită suprafața mucoasei nazale a ochiului, cauzand tuse.
2. La depozitarea amoniacului într - un flacoane slab închis, fiole eliberate de amoniac.
3. Acesta poate fi detectat fără instrumente, doar prin miros chiar și o cantitate mică de gaz în soluție și aer.
4. Raportul dintre moleculele și cationii variază la diferite pH-uri în soluție.
5. Cu o valoare de aproximativ 7 scade concentrația de gaz toxic _NH3 este crescută cantitate mai puțin dăunătoare pentru organisme vii cationii NH ₄ ⁺

Prepararea de hidroxid de amoniu. proprietățile fizice

Atunci când se dizolvă în apă, amoniacul format amoniac în apă. Formula substanței - _NH4OH, dar , de fapt , ambii ioni sunt prezenți

NH ₄ ^+, OH ^-, molecule de _NH3 și H ₂ O. Reacția chimică schimb ionic între amoniac și apă, o stare de echilibru. Procesul poate fi reflectat de circuit, pe care săgețile indică direcționate opus reversibilitatea fenomenului.

În pregătirea în laborator a apei de amoniac se realizează în experimente cu compuși care conțin azot. Când este amestecat cu apă de amoniac pentru a se obține un lichid limpede incolor. La presiuni ridicate solubilitatea gazului crește. Apa mai dizolvat în acesta o trimite amoniac la temperaturi mai ridicate. Pentru scopuri industriale și agricultura la scară industrială pentru a da substanță 25 procente când amoniacul dizolvat. A doua metodă utilizează reacția de gaz de cocserie cu apă.

Proprietățile chimice ale hidroxid de amoniu

La contactarea celor două lichide - apă de amoniac și acid clorhidric - sunt acoperite de cluburi fum alb. Se compune din particule ale produsului de reacție - clorura de amoniu. Cu o astfel de substanțe volatile, cum ar fi acidul clorhidric, reacția are loc direct în aer.

Low-alcaline proprietăți chimice hidroxid de amoniu:

1. Substanța disociază în apă pentru a reversibil forma un cation de amoniu și un ion hidroxid.
2. În prezența _NH4 ⁺ ion, soluția incoloră fenolftaleinei vopsită în culoarea magenta ca în alcalii.
3. Chimice de neutralizare cu rezultate acide în formarea de săruri de amoniu și de apă: _NH4OH + HCI = _NH4Cl + H ₂ O.
4. Apă de amoniac intră în reacția de schimb ionic cu săruri metalice, care corespund bazei slabe, formând astfel un hidroxid insolubil în apă: 2NH ₄ OH + _CuCI2 = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) _{2 (precipitat albastru).}

Apă de amoniac: aplicarea în diverse sectoare ale economiei

substanță neobișnuită este utilizat pe scară largă în viața de zi cu zi, agricultura, medicina și industrie. amoniac hidrat tehnic utilizat în agricultură, sodă calcinată, coloranți și alte produse. În îngrășământ lichid conține azot în plante ușor formă digerabilă. Substanța este considerată a fi cea mai ieftină și cea mai eficientă pentru a fi incluse în pre-perioadă pentru toate culturile.

Pentru producerea de apă de amoniac consumat de trei ori mai puține fonduri decât asupra problemei solide de îngrășăminte cu azot granular. Pentru depozitarea și transportul lichidului aplicat rezervoarele închise ermetic, sunt din oțel. Unele tipuri de vopsele și instrumente pentru înălbitor de păr produse folosind hidroxid de amoniu. În fiecare instituție medicală Preparatele este cu amoniac - soluție de amoniac de 10 procente.

Săruri de amoniu: proprietăți și importanță practică

Substanțele care sunt preparate prin reacția de hidroxid de amoniu cu acizi, sunt utilizați în activități comerciale. Sărurile se descompun atunci când sunt încălzite, se dizolvă în apă, supus hidrolizei. Ele intră în reacție chimică cu substanțe alcaline și alte substanțe. Cea mai importantă valoare practică dobândită cloruri, nitrați, sulfați, fosfați, și carbonat de amoniu.

Este important să se respecte regulile și măsurile de securitate, lucrul cu substanțe, care este compus din ioni de amoniu. Când sunt depozitate în depozite și societățile agricole comerciale, ferme trebuie să fie contactul acestor compuși cu alcalii și var. În cazul în care pachetele etanșe care pornesc o reacție chimică cu eliberarea de gaze toxice. Oricine trebuie să lucreze cu apă de amoniac și săruri ale acestora, trebuie să cunoască elementele de bază ale chimiei. În conformitate cu cerințele de siguranță ale materialelor utilizate nu va afecta oamenii sau mediul înconjurător.