Amoniacul este un antipod și analog ... de apă?

Mirosul acestui gaz este cunoscut tuturor - puteți simți imediat dacă deschideți borcanul cu amoniac. Ceva despre proprietățile lui ni sa spus în școală. Este, de asemenea, cunoscut faptul că este unul dintre produsele cheie ale industriei chimice: în ea este mai ușor să transforme azotul, ceea ce nu-i place să intre în reacții chimice. Amoniacul este primul punct în care începe producerea multor compuși care conțin azot: nitriți și nitrați diferiți, explozivi și coloranți de anilină, medicamente și materiale polimerice ...

Informații succinte

Numele acestei substanțe provine de la grecul "hals ammoniakos", care în traducere înseamnă amoniac. Molecula amoniacului este un fel de piramidă, la vârful căreia există un atom de azot, iar la bază - trei atomi de hidrogen. Formula pentru acest compus este NH3. În condiții normale, amoniacul este un gaz incolor, cu un miros asfixios și mirositor. Densitatea sa la -33,35 ° C (punctul de fierbere) este de 0,681 g / cm3. Și această substanță se topește la -77,7 ° C. Masa molară a amoniacului este de 17 grame per mol. Presiunea de 0,9 MPa determină amoniacul să se contracteze la temperatura camerei. Se produce în industrie sub presiune prin sinteza catalitică din hidrogen și oxigen. Amoniacul lichid este un îngrășământ foarte concentrat, un agent frigorific. Trebuie să aveți grijă de această substanță, deoarece este toxică și explozivă.

Fapte curioase

Amoniacul lichid are proprietăți destul de neobișnuite. În exterior seamănă cu apă simplă. Ca H ₂ O, se dizolvă perfect mulți compuși organici și anorganici. Cele mai multe săruri din ea disociază atunci când sunt dizolvate în ioni. În același timp, reacțiile chimice, spre deosebire de apă, apar în ea cu totul altfel.

Datele din acest tabel conduc la ideea că amoniacul lichid este un mediu unic pentru efectuarea anumitor reacții de schimb care sunt practic imposibile în soluțiile apoase. De exemplu:

2AgCI + Ba (NO3) ₂ = 2AgN03 + BaCI2.

Deoarece NH3 este un acceptor puternic de protoni, acidul acetic, în ciuda faptului că este considerat slab, se va disocia complet, la fel de bine ca și acizii puternici. De mare interes sunt soluțiile în alcool amoniacal de metale alcaline. Încă din 1864, chimistii au observat că dacă li sa dat un timp, amoniacul se va evapora, iar în sediment ar fi metalul pur. Aproape același lucru se întâmplă cu soluțiile apoase de săruri. Diferența este că metalele alcaline, deși într-o cantitate mică, dar reacționează încă cu amoniac, duc la formarea de amide de sare:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.

Acestea din urmă sunt substanțe destul de stabile, dar când vin în contact cu apa, se dezintegrează imediat:

NaNH2 + H20 = NH3 + NaOH.

Când studiază proprietățile amoniacului lichid, chimiștii au atras atenția asupra faptului că atunci când metalul se dizolvă în el, volumul soluției devine mai mare. În plus, densitatea sa scade odată cu aceasta. Aceasta este o altă diferență între solventul în cauză și apa obișnuită. Este greu de crezut, dar soluția concentrată și diluată a oricărui metal alcalin în amoniac lichid nu se amestecă, în ciuda faptului că metalul din ambele este același! Datorită experimentelor, se descoperă constant noi și surprinzătoare fapte. Astfel, s-a dovedit că soluția de sodiu înghețată în amoniac lichid are o rezistență foarte mică și, prin urmare, NH3 poate fi utilizat pentru a produce un sistem supraconductor. Nu este surprinzător faptul că acest gaz și soluțiile sale sunt încă de interes pentru mințile atât fizicienilor, cât și chimistilor.