Oxidul de sulf

Sulful este obișnuit în crusta pământului, printre celelalte elemente pe care le ocupă pe locul șaisprezece. Apare atât într-o stare liberă, cât și într-o formă conectată. Proprietățile nemetalice sunt caracteristice acestui element chimic. Numele său latin este "Sulf", notat cu simbolul S. Elementul este o parte a diferiților ioni de compuși care conțin oxigen și / sau hidrogen, formează multe substanțe aparținând clase de acizi, săruri și mai mulți oxizi, fiecare dintre care poate fi numit oxid de sulf cu adăugare Simboluri care denotă valența. Gradul de oxidare pe care îl prezintă în diferiți compuși este de +6, +4, +2, 0, -1, -2. Sunt cunoscuți oxizi de sulf cu diferite grade de oxidare. Cele mai frecvente sunt dioxidul de sulf și trioxidul. Mai puțin cunoscute sunt monoxidul de sulf, precum și oxizii mai înalți (cu excepția SO3) și oxizii inferiori ai acestui element.

Monoxid de sulf

Un compus anorganic numit oxid de sulf II, SO, în aparență această substanță este un gaz incolor. La contactul cu apa, nu se dizolvă, ci reacționează cu ea. Acesta este un compus foarte rar care apare numai într-un mediu de gaz rarefiat. Molecula SO este instabilă din punct de vedere termodinamic, inițial transformată în S2O2, (denumită gaz disulfuric sau peroxid de sulf). Datorită apariției rare a monoxidului de sulf în atmosfera noastră și a stabilității scăzute a moleculei, este dificil să se determine în totalitate pericolele acestei substanțe. Dar în formă condensată sau mai concentrată, oxidul este transformat în peroxid, care este relativ toxic și corosiv. Acest compus este de asemenea ușor de aprins (metanul seamănă cu această proprietate), dioxidul de dioxid de sulf - un gaz toxic - este produs în timpul arderii. Oxidul de sulf 2 a fost descoperit lângă Io (unul dintre sateliții lui Jupiter), în atmosfera lui Venus și în mediul interstelar. Se presupune că la Io este obținut ca urmare a proceselor vulcanice și fotochimice. Principalele reacții fotochimice sunt după cum urmează: O + S2 → S + SO și SO2 → SO + O.

Acid gazos

Dioxidul de sulf IV sau dioxidul de sulf (SO2) este un gaz incolor cu un miros asfixios și mirositor. La o temperatură minus 10 ° C, se transformă într-o stare lichidă și la o temperatură minus 73 ° C se întărește. La 20 ° C, aproximativ 40 de volume de SO2 sunt dizolvate în 1 litru de apă.

Acest oxid de sulf, care se dizolvă în apă, formează acid sulfuric, deoarece este anhidrida sa: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Ea interacționează cu baze și oxizi de bază: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O și SO2 + CaO → CaSO3.

Pentru dioxidul de sulf, proprietățile agentului de oxidare și ale agentului reducător sunt caracteristice. Acesta este oxidat de oxigenul de aer la anhidrida sulfurică în prezența unui catalizator: SO2 + O2 → 2SO3. Cu agenți reducători puternici, cum ar fi hidrogenul sulfurat, joacă rolul de oxidant: H2S + SO2 → S + H2O.

Gazul sulfuros din industrie este utilizat în principal pentru producerea de acid sulfuric. Dioxidul de sulf este obținut prin arderea de sulf sau fier de fier: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Anhidrida anhidră

Oxidul de sulf VI sau trioxidul de sulf (SO3) este un produs intermediar și nu are nicio valoare independentă. În aspect este un lichid incolor. Se fierbe la o temperatură de 45 ° C, iar sub 17 ° C se transformă într-o masă cristalină albă. Acest oxid de sulf mai mare (cu un grad de oxidare a atomului de sulf + 6) este extrem de higroscopic. Cu apă, se formează un acid sulfuric: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Se dizolvă în apă, dă multă căldură și, dacă nu adăugi treptat, dar imediat o cantitate mare de oxid, atunci se poate produce o explozie. Trioxidul de sulf este ușor solubil în acid sulfuric concentrat cu formarea de oleum. Conținutul de SO3 în oleum atinge 60%. Pentru acest compus sulfuric, toate proprietățile oxidului acid sunt caracteristice .

Oxizi de sulf mai mari și mai mici

Oxizii de sulf mai mari reprezintă un grup de compuși chimici cu formula SO3 + x, unde x poate fi 0 sau 1. Oxidul monomeric SO4 conține gruparea peroxi (OO) și este caracterizat, ca oxidul de SO3, de gradul de oxidare a sulfului +6. Acest oxid de sulf poate fi obținut la temperaturi scăzute (sub 78 K) ca urmare a reacției dintre SO3 și oxigenul atomic sau fotoliza S03 într-un amestec cu ozon.

Oxizii de sulf inferiori sunt un grup de compuși chimici, care includ:

• SO (oxid de sulf și dimerul său S2O2);
• S2O;
• Monooxidurile de sulf SnO (sunt compuși ciclici constând din inele formate din atomi de sulf, n pot fi de la 5 la 10);
• S7O2;
• Oxizi polimeri de sulf.

Interesul pentru reducerea oxizilor de sulf a crescut. Acest lucru se datorează necesității studierii conținutului lor în atmosfere terestre și extraterestre.