Reacția omogenă.

După cum se știe, reacția chimică este transformarea unei substanțe care este numită de obicei sursă la alta, ceea ce va diferi de ea are o compoziție chimică și structura. În primul caz vorbim de reactanți, iar al doilea - a produselor de reacție. Este cunoscut pentru oricine altcineva de la curs chimie școală. De asemenea, desigur, chimie școală cunoscut faptul că în timpul unei astfel de reacție nu modifică compoziția elementelor chimice, în acest caz, doar o distribuție de nuclee și electroni, rezultând în noile produse chimice formate.

Toate reacțiile chimice pot fi împărțite în clase. Acesta ar trebui să otmetitt mai întâi reacții omogene. Acestea sunt reacțiile care au loc într-o singură fază. Reacțiile omogeni, exemple care sunt de asemenea ușor de găsit în orice manual de chimie, implică diferite reacții homolitică curgere caracterizate prin descompunerea moleculelor în radicali, substituție și eliminare, transpoziție și așa mai departe. Mai mult decât atât, se întâmplă de regulă în faza lichidă. Viteza de reacție omogenă în cazul în care cantitatea de substanță rămân constante va depinde de legea acțiunii de masă. Reacțiile omogeni apar între reactanți, care inițial sunt în diferite faze, devine posibilă numai cu condiția ca difuzarea va avea loc între ele. Apoi, viteza de reacție va crește în mod semnificativ. Dacă difuzarea materiilor prime va fi lentă, reacția foarte omogenă va avea loc la interfața dintre faza de difuzie. Toate caracteristicile acestor reacții și mecanismele lor vor depinde de condițiile în care reactanții vor acționa.

Viteza de reacție va depinde de mai mulți factori, cum ar fi: natura substanțelor reactive, concentrația lor, temperatura la care are loc reacția și prezența unui anumit catalizator în acesta. Aceasta ajută reacția să se desfășoare într-un ritm mai rapid și cu o energie de activare mai mică. În ceea ce privește concentrația substanțelor, este clar că mai multe substanțe intră în reacție, cu atât mai probabil se vor ciocni și, ca urmare, va crește viteza de reacție.

Un prim exemplu al unui sistem omogen poate fi orice amestec de gaze. Toate gazele la temperatură ridicată va fi în cantități mari să se dizolve în reciproc. Acest lucru se aplică un amestec de azot și oxigen. Se poate cita un alt exemplu, care arată că o astfel de reacție omogen. Acest lucru nu este nimic, ca o soluție apoasă care conține clorură de sodiu, sulfat de magneziu, azot și oxigen. Sistemul funcționează în acest caz, numai o singură fază. Dacă, totuși, reacția are loc într-un sistem omogen, preia întregul volum. Dacă, să zicem, drenaj, și cu agitare, o soluție de acid sulfuric și se va produce tiosulfat de sodiu ceata. Se va întâmpla din cauza sulfului care apare în întregul volum al soluției.

Pe parcursul unei anumite reacții omogene este generată o anumită cantitate de căldură. Căldura de reacție va depinde de cantitățile de reactivi în reacția luate și din care produsele sunt obținute prin reacția. Întrebarea este, cât de repede se va proceda de reacție omogenă va depinde de ce cantitate de timp este nevoie. Clarificarea problemelor implicate în întreaga știință. Acesta se numește „Kinetics“. Cel mai important este postulatul că pentru apariția unei reacții de molecule care participă la ea, trebuie să fie întotdeauna în contact unul cu celălalt. Cu toate acestea, nu orice astfel de contact poate provoca o reacție chimică. Reacțiile omogeni - numai cele în care particulele de curgere udate va avea o rezervă de energie, care va depăși valoarea de prag.