Oxid de calciu. Proprietăți fizice, termice și chimice. Aplicație.

oxid de calciu - un compus cristalin alb. Alte nume pentru această substanță - nestins, oxid de calciu, „Killer Bee“, „nestins“. Oxid de calciu a cărui formulă CaO și produsul său de reacție cu (H2O) apă - Ca (OH) 2 ( „pushonka“ sau var stins) au găsit aplicarea largă în domeniul construcțiilor.

Cum se obține oxid de calciu?

1. Procedeu industrial pentru prepararea substanței este în expansiune termică (sub căldură) din calcar (carbonat de calciu) :

CaCO3 (calcar) = CaO (oxid de calciu) + CO2 (dioxid de carbon)

2. Oxidul de calciu poate fi de asemenea preparați prin reacția substanțelor simple de:

2Ca (calciu) + O2 (oxigen) = 2CaO (oxid de calciu)

3. O a treia metodă de obținere a oxidului de calciu este descompunerea termică de hidroxid de calciu (Ca (OH) 2) și calciu ale acizilor mai multor conținând oxigen:

2Ca (NO3) 2 (nitrat de calciu) = 2CaO (substanță derivată) + 4NO2 (oxid de azot) + O2 (oxigen)

Proprietățile fizice ale oxidului de calciu

1. Aspect: compus cristalin de culoare albă. Type cristalizat clorură de sodiu (NaCl) în fata centrata rețeaua cristalină cubică.

2. Masa molară de 55,07 g / mol.

3. Densitatea este de 3,3 g / santimetr³.

Proprietățile termice ale oxidului de calciu

1. Temperatura de topire este de 2570 grade

2. Punctul de fierbere al 2850 grade

3. Capacitatea termică molară (în condiții standard) este 42,06 J / (mol · K)

4. Entalpia de formare (în condiții standard) de -635 kJ / mol

Proprietățile chimice ale oxidului de calciu

oxid de calciu (CaO formulă) - este un oxid bazic. Prin urmare, se poate:

- solubil în apă (H2O) cu eliberare de energie. Aceasta formează hidroxid de calciu. Această reacție este după cum urmează:

CaO (oxid de calciu) + H2O (apă) = Ca (OH) 2 (hidroxid de calciu) + 63,7 kJ / mol;

- reacționează cu acizii și oxizii acizi. In aceasta forma sarea. Iată câteva exemple de reacții:

CaO (oxid de calciu) + SO2 (dioxid de sulf) = CaSO3 (sulfit de calciu)

CaO (oxid de calciu) + 2HCl (acid clorhidric) = CaCl2 (clorură de calciu) + H2O (apă).

Utilizarea oxidului de calciu:

1. Principalele volume înainte de noi substanțe utilizate în producția de cărămizi de silice în construcție. Anterior, var ars a fost utilizat ca ciment de var. Lui a fost preparată prin amestecarea cu apa (H2O). Oxidul de calciu rezultat este trecut în hidroxid care apoi, prin absorbția atmosferică de dioxid de carbon (CO2), foarte călit, transformându -se în carbonat de calciu (CaCO3). În ciuda costului redus al acestei metode, acum var ciment este aproape niciodată folosit în construcții, deoarece are capacitatea de a absorbi și bine acumula un lichid.

2. Materialul refractar Deoarece calcia adecvat ca un material ieftin și ușor disponibile. oxid de calciu condensată are o rezistență la apă (H2O), permițând utilizarea sa ca un material refractar, în cazul în care utilizarea unor materiale scumpe impracticabilă.

3. În laboratoarele de uz principal de oxid de calciu pentru uscare substanțe care nu reacționează cu ea.

4. În industria alimentară substanța este înregistrată ca aditiv alimentar sub E 529. denumire este utilizată ca emulsifiant pentru crearea unui amestec omogen de non-miscibil cu fiecare alte substanțe - apa, ulei si grasimi.

5. In oxid de calciu industria este utilizat pentru îndepărtarea dioxidului de sulf (SO2) din gazele de ardere. Folosita este de obicei o soluție de apă de 15%. Ca urmare a reacției în care interacționează var hidratat și dioxid de sulf, gips obținut CaCO4 și CaCO3. In experimente, cercetatorii au cautat indicator in 98% fum otchistki de dioxid de sulf.

6. Folosit în feluri de mâncare „samogreyuscheysya“ speciale. Vas cu o cantitate mică de oxid de calciu este dispus între cei doi pereți ai vasului. Când perforarea capsulei în reacția apei începe cu eliberarea unor căldură.