Materie simplu

În natură, există substanțe simple și complexe. Diferența principală dintre ele - în compoziția lor. Astfel, substanța simplă includ atomii de un singur element. (substanță simplă) cristalele acestora pot fi sintetizați în laborator, și, uneori, la domiciliu. De multe ori, cu toate acestea, condițiile de depozitare necesare pentru a crea o parte din cristalele rezultate.

Există cinci clase în care materialul separate prin metale simple, semi-metale, nemetale, compuși intermetalici și halogeni (nu apar în mod natural). Acestea pot fi reprezentate de gaz molecular (O2, O3 H2) atomic (Ar, He) sau.

Ca un exemplu, putem lua o simplă substanță de oxigen. Aceasta include molecule compuse din doi atomi de oxigen elementului. Sau, de exemplu, materialul de fier este format din cristale care conțin numai atomi de elemente de fier. Punct de vedere istoric menționat ca substanță simplă a numelui elementului, atomii din care fac parte din ea. Structura acestor compuși pot fi moleculare și non-moleculare.

materiale sofisticate includ diferite tipuri de atomi și pot forma la descompunerea compusului cu două (sau mai multe). De exemplu, apa clivarea generează oxigen și hidrogen. Astfel, nu orice compus poate fi descompus în substanțe mai simple. De exemplu, sulfura de fier formată de atomi de sulf și fier, nu cedat la clivaj. În acest caz, pentru a demonstra că compusul este un atom de complex și include heterogene, se aplică principiul reacției inverse. Cu alte cuvinte, folosind sulfura de fier componentele inițiale obținute.

Substanțe simple sunt forme de elemente chimice care există în stare liberă. Astăzi, știința știe mai mult de patru sute de specii de aceste elemente.

Spre deosebire de substanțele complexe, pur și simplu nu se pot obține de la alte substanțe simple. De asemenea, nu pot fi defalcate în alți compuși.

Un element chimic poate forma diferite tipuri de substanțe simple. (De exemplu, elementul generează oxigen ozon triatomic și oxigen diatomic și carbon capabil să formeze diamant și grafit). Această proprietate se numește allotropism. modificări alotropice diferă în structura și metoda de plasare a cristalelor sau molecule în compoziția ei înșiși moleculele elementului (atomi). Capacitatea de a forma mai multe tipuri de substanțe simple , datorită structurii atomice care determină tipul de legătură chimică, precum și caracteristici ale structurii moleculelor și cristalelor.

Toate modificările alotropice au capacitatea de a trece unul pe altul. Diferite tipuri de substanțe simple , formate de un element chimic poate avea diferite proprietăți fizice și diferite niveluri ale activității chimice. De exemplu, oxigenul prezintă mai puțin ozon decât, activitatea și punctul de topire al Fulerena, de exemplu, mai mică decât cea din diamant.

În condiții normale de unsprezece elemente substanță simplă va constitui gaze (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, CI, El,), pentru cele două fluide (Br, Hg), și pentru alte elemente - solide.

La o temperatură apropiată de camera, cinci metale va accepta o stare lichidă sau semilichidă. Acest lucru se datorează faptului că temperatura lor de topire este aproape egală cu temperatura camerei. Astfel, mercurul, rubidiu se topesc la 39 de grade, franciu - la 27, cesiu - la 28, și galiu la 30 de grade.

Trebuie remarcat faptul că termenii „element chimic“, „atom“, „substanță simplă“ nu trebuie confundate. Astfel, de exemplu, are un atom specific, iar valoarea specifică într-adevăr există. Definiția „element chimic“ este, în general abstract, colectiv. În natură, elementele sunt sub forma de atomi liberi sau legat chimic. În acest caz, caracteristicile substanțelor simple (particulele agregate) și elementele chimice (atomi izolate ale unui anumit tip) au propriile lor caracteristici.