Coroziunii electrochimice

Coroziunea electrochimică - este cel mai comun tip de încălcare a integrității structurii metalice. Nu este necesară scufundarea părții în electrolit. De multe ori este suficient pentru a avea un film subțire pe suprafața materialului.

Electrochimică coroziunea metalului are loc într - o măsură mai mare, ca urmare a utilizării pe scară largă a sării tehnice și de uz casnic (clorură de potasiu și de sodiu). Cel mai adesea, aceste substanțe sunt utilizate în timpul iernii pentru a elimina rapid gheața și zăpada de pe străzi. Cele mai multe dintre toate, după cum arată practica, pagubele astfel, aplicate la utilități subterane și transport terestru.

Coroziunea galvanică apare pe părți de mașini, structuri, dispozitive care sunt în condiții de sol, sol, apă (mare sau fluviale), atmosfera în soluțiile cu scop tehnic, sub influența lubrifiantă, a produselor de racire.

Distrugerea poate declanșa curenților vagabonzi care rezultă din scurgerea puterii din circuitul electric la sol sau în apă, și apoi - în elementul structural. În cazul în care ieșirea inversă (de metale în sol sau apă), există distrugerea pieselor - coroziunii electrochimice. Cel mai adesea curenți de dispersie sunt formate în locuri în care se deplasează de transport la sol (tramvaie, locomotive de cale ferată pe energie electrică). Astfel, studiile arată că 1 amperi pe an se poate dizolva 33,4 kg de plumb, zinc și 10,7 kg, 9,1 kg de fier.

De multe ori, în distrugerea dezvoltării implică mai mulți factori.

Coroziunea electrochimică este un proces particular. Aliajul (sau materialul independent) pierde o parte din atomii disponibile. Ei (atomii) sunt transferați în formă de ioni în soluție electrolitică. În loc de particule de metal pierdut apar electroni care materialul de încărcare este încărcată negativ. Electrolitul are o sarcină pozitivă. Astfel, coroziunea galvanică formează un cuplu galvanic. Reacția redox este mai favorabil neomogenității în structura chimică a materialului. factori agravanți în formarea de anozi și catozi sunt porțiuni și deformări permanente, lipsa de uniformitate în acoperiri metalice pelicule de protecție.

Observați distrugerea pieselor și poate fi la domiciliu. Acest lucru necesită trei cuie, trei căni cu saramură (sare, dizolvat în apă), o mică bucată de zinc, sârmă de cupru (izolație trebuie să fie eliminate).

Primul cui este coborât în vasul cu amestecul de sare. Al doilea fir de legătură și ar trebui să fie, de asemenea, plasate în soluție (a doua sticlă). Al treilea cui este coborât la un al treilea vas. Lasă timp de două sau trei zile. După această perioadă, toate cele trei cuie rugini va fi sărbătorită. Cu toate acestea, este un cui în cel mai rău starea de sârmă, cel mai bun caz - cu zinc. Această diferență este asociat cu o capacitate de metal diferit de a dona electroni.

metoda de schimbare a potențialului aplicat pentru a proteja materialul. Trebuie remarcat faptul că metoda nu este asociată cu izolație. Catodul (anod) este utilizată ca o metodă de protecție.

Astfel, structura protejată dezavantajat (de exemplu, sol) mediu, atașat la un catod (electrodul încărcat negativ) sursă electrică. Astfel, elementul devine catod. În același mediu a fost plasat și element vechi, atașarea-l la anod la o sursă externă. proces Coroziv duce la distrugerea metalului vechi, care devine un anod.

Există, de asemenea, o protecție de tip de sacrificiu. Spre deosebire de cele de mai sus, acest exemplu de realizare prevede utilizarea unui anumit anod - a benzii de rulare. În utilizarea sa ca mai activă decât cea a structurii protejate, metal. Sub coroziuni protector îndeplinește sarcina de anod (electrodul pozitiv) și colaps, protejează împotriva încălcarea elementelor de integritate protejate.