Carbonat de potasiu

Din acidul carbonic slab (este putin rezistent si poate exista doar în soluții diluate), prin reacția cu săruri alcaline și medii acide obținute sunt altfel numite bicarbonați și carbonați, respectiv. Ecuațiile de reacție pot fi scrise: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O și H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. In primele spire ale bicarbonatul de potasiu, iar al doilea - carbonat de potasiu. sare Formula acidă - KHCO3, iar media - K2CO3. masa molara de carbonat de potasiu egală cu 138,2 g / mol. În aparență seamănă cu sare pudră cristalină albă, care nu arde, se topește la 891 C, fără a ajunge la punctul de fierbere, sarea se descompune. carbonat de potasiu higroscopic, ușor solubil în apă: 100 ml la 20 ° C - 110,5 g, și la 100 ° C - 156 g de sare. Dar, într-un alcool sau acetonă, această substanță nu se dizolvă.

În zilele vechi de carbonat de potasiu, numit potasiu, cuvântul vine de la numele latin «potassa». Potash este una dintre cele mai vechi sare, care au fost cunoscute de oameni mult timp în urmă. În Europa, până la ultimul secol, potasă a fost una dintre cele mai importante produse chimice, care au o valoare comercială. În Rusia, pentru producția de potasă de Petru cel Mare în 1721, a fost stabilit monopolul. În prezent, pe teritoriul Federației Ruse, precum și în Armenia, Kazahstan, Belarus, Ucraina, Turkmenistan, Moldova, Uzbekistan este un produs chimic care face obiectul standardului interstatal GOST 10690-73. Potasă se referă, în conformitate cu GOST 12.1.005-88 la substanțele din clasa de pericol a treia, în contact cu membranele mucoase sau pielea umedă provoacă iritații.

Dacă amestecul de carbonat de potasiu cu apă, apoi o mulțime de căldură în timpul dizolvării, adică reacția de hidroliză K2CO3 este exotermă, și sub acțiunea apei formarea de noi substanțe. Sare dibazic a acidului carbonic este în trepte hidrolizată. Mai întâi formată sare acidă: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Apoi, a doua etapă are loc descompunerea apei slab deja sare acidă: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Deoarece hidroliza carbonat de potasiu precum și alte săruri ale acizilor slabi cu continuă formarea ionilor hidroxil OH-, pH-ul soluțiilor lor apoase este întotdeauna mai mare de 7, iar mediul este alcalin.

Potasiu în secolul al 17-lea, în Rusia, a fost obținut prin levigare cenușă de lemn. In jgheaburi de lemn au fost preparate soluții alcaline, pulverizare cenușă de apă caldă. Această soluție a fost apoi turnat într-un cămin de cărămidă cu lemne de foc arzând. Carbonatul de potasiu a fost cristalizat strat foarte dens la fundul vetrei de un potasă resturi extrase și pus pe butoaie, colmatarea-le ermetic. Necesară o anumită abilitate, la soluția se evapora, iar focul nu a proffer. Prin urmare, ambarcațiunea „polivachey“ a început să predea în adolescență, și numai după câțiva ani de muncă dobândit anumite abilități și să devină un maestru al artei sale. De exemplu: frasin alb Focul arde format întotdeauna, cea mai mare parte a acesteia - este potasiu. Astăzi implementat alt proces industrial - obținut prin electroliza de hidroxid de potasiu a fost trecut bioxid de carbon: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Rezultatul este un carbonat de potasiu și apă.

carbonat de potasiu este utilizat la fabricarea săpunurilor și sticlă. In laborator, este folosit ca un agent deshidratant ușor în cazuri când alți agenți , cum ar fi clorura de calciu sau sulfat de magneziu, nu sunt permise. Nu este potrivit pentru uscarea compușilor acizi, dar pot fi utilizate pentru uscarea produselor ecologice, cu un conținut redus de impurități acide. carbonat de potasiu este utilizat pentru stingerea incendiilor din clasa B, întrucât se referă la pulberile chimice și capabile să inhibe și stingerea procesului de ardere. Are o eficiență mai mare decât sărurile de stingere , cum ar fi carbonatul de sodiu, sulfatul de sodiu, fluorura de sodiu sau carbonat acid de sodiu. Eficiența sa inhibitoare a proceselor de ardere este , de asemenea , mai mare decât cea de carbonat de sodiu, sulfat de sodiu, oxid de aluminiu și carbonat de calciu. In industria sticlei K2CO3 este utilizată în producția de laborator (refractar), sticlă optică sau potasa și sticlă pentru fabricarea articolelor din sticlă. În plus, cererea de potasiu din industria chimică, agricultură, medicale și produse alimentare.