Acizi Proprietăți chimice

Acizii numite compuși complecși compuse din atomi de hidrogen având capacitatea de a fi înlocuit cu atomi de metal, și un rest de acid.

Acizii sunt electroliți. Acizii proprietăți chimice sunt definite prin compoziția lor.

Clasifică de acid pe diferite motive:

1. Conform cu numărul de atomi de hidrogen.

2. Prin prezența oxigenului.

3. În conformitate cu gradul de disociere.

Conform cu numărul de atomi de oxigen (acest lucru depinde de acizii chimice diferite), acestea sunt divizate în anoxic (hidrogen sulfurat, acid clorhidric și așa mai departe. D.) Și conținând oxigen (azotic, sulfuros și silicic t. D.)

Conform cu numărul de atomi de hidrogen ai acidului sunt:

- monobazic, conținând un atom de hidrogen (acid clorhidric, acid azotic);

- dibazic conținând doi atomi de hidrogen (acid sulfuric, sulfură de hidrogen);

- tribazic conținând trei atom de hidrogen (fosforic).

Ca a treia caracteristică a acidului este divizat în electroliții slabi (fosforic, carbonic, etc. D.) și electroliți puternici (clorhidric, azotic, sulfuric).

Acizi Proprietăți chimice

Prezența ionilor de hidrogen în soluții acide determină mediul acid și un gust acru. Cu toate acestea, nu le puteți încerca pe limba ca posibile arsuri chimice.

Turnesol indicator metil oranj și își schimbă culoarea sub influența acizilor.

soluții acide reacționează cu oxizii de bază, rezultând în formarea de sare și apă.

Acizii reacționează cu metalul la stânga elementului de hidrogen din metale tensiune rând. Rezultatul este o sare de metal și hidrogen.

Acizii reacționează cu bazele. Reacția produce o sare și apă. Reacția dintre acidul și alcaline ( de bază) se numește neutralizare reacție.

Acizii reacționează cu soluțiile de sare, atunci când starea de apariție și cursul reacției la capătul de schimb ionic, adică un precipitat sau un gaz este eliberat.

Proprietățile chimice ale acizilor organici au propriile lor caracteristici.

Proprietățile acidului fosforic

acid fosforic și soluțiile sale apoase sunt acizi mai slabi, cum ar fi azotic și sulfuric. Acest acid, în care structura există trei atomi de oxigen. O disociere electrolitică a acidului fosforic are loc în trepte. Acid tipic - acid fosforic, proprietățile chimice ale acesteia sunt definite compoziția.

Soluția de acid fosforic, ionii de fosfat diacid sunt prezenți în principal. Ionii care sunt formate în a doua etapă de disociere este considerabil mai mic, iar ionii fosfat, rezultatul etapei a treia ionizare, aproape absent. La un prim acid fosforic etapă - mediu de acid tare. Deoarece există trei tipuri de reziduuri acide în interacțiunea acidului fosforic cu sărurile alcaline sunt formate după cum urmează: fosfați, fosfați acizi și fosfați diacizi.

Acid ortofosfat pot fi distinse una de cealaltă prin acidul reacționat cu nitrat de argint, în care se formează un precipitat galben. Alți acizi cu fosfor care interacționează cu azotat de argint, pentru a forma un precipitat alb. acidul ortofosforic la încălzire și formează scindează apă acidă pirofosforic.

Proprietățile chimice ale acidului clorhidric

Acidul clorhidric este un acid puternic monobazic cu acizii proprietăți tipice. Incolor ușor fumans soluție lichidă de acid clorhidric în apă. Sărurile acidului clorhidric se numesc „clorură“.

Acidul clorhidric poate fi preparat prin reacția soluțiilor de clorură de sodiu și acid sulfuric, și acid clorhidric dizolvat în apă. Acidul clorhidric reacționează cu o bază, formând astfel o sare și apă. Prin reacția cu neutralizare alcalină are loc reacția. Puteți verifica acest indicator. modificările de culoare, sugerând o soluție neutră.

Reacția de acid clorhidric și de azotat de argint conduce la formarea de săruri insolubile - clorura de argint care precipită.

Acidul clorhidric reacționează cu metale activ. Dacă pune în soluție, zinc, formarea activă începe și eliberarea de hidrogen.

Acidul clorhidric este acidul tipic, reacționează cu baze, metale și săruri.